Question

為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na₂O₂或K₂O₂顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關于Na₂O₂的敘述正確的是（　�。�

A．Na₂O₂中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1

B．Na₂O₂分別與水及CO₂反應產(chǎn)生相同量的O₂時，需要水和CO₂的質量相等

C．Na₂O₂分別與水及CO₂反應產(chǎn)生相同量的O₂時，轉移電子的物質的量相等

D．Na₂O₂的漂白原理與SO₂的漂白原理相同

Answer 1

分析：Na₂O₂的電子式為，可與水及CO₂反應，反應的方程式分別為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，以此解答．

解答：解：反應的方程式分別為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
A．Na₂O₂的電子式為，故陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，故A錯誤；
B．生成相同量的O₂時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，故B錯誤；
C．由得失電子守恒知兩者轉移電子的物質的量相同，故C正確；
D．Na₂O₂因具有強氧化性而有漂白性，SO₂易與有色物質化合生成無色不穩(wěn)定的物質，故原理不同，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查過氧化鈉的性質，為高考高頻考點，側重于學生的分析能基礎知識的綜合運用，注意把握反應的化學方程式，根據(jù)方程式可解答該題，難度不大．