【題目】有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體,其合成路線如下:
已知:RClRCOOH
(1)H的官能團名稱___________。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(2)B→C中①的化學(xué)方程式___________。
(3)檢驗F中官能團的試劑及現(xiàn)象_________。
(4)D的同分異構(gòu)體有多種,其中滿足以下條件的有________種。
①1mol D能與足量 NaHCO3反應(yīng)放出2mol CO2
②核磁共振氫譜顯示有四組峰
(5)H→J的反應(yīng)類型___________。
(6)已知:
K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P:
①K→L的化學(xué)方程式___________。
②寫出M的結(jié)構(gòu)簡式___________。
【答案】醚鍵、硝基 (C2H5OOC)2C=CHOC2H5 ClCH2COOH+NaCN→CNCH2COOH+NaCl FeCl3溶液,顯紫色 3 還原反應(yīng) +C2H5OH
【解析】
A和Cl2反應(yīng)生成B,B中只有1個Cl,所以應(yīng)該是取代反應(yīng),B發(fā)生了給出的已知中的反應(yīng),所以C中有羧基,C有4個氧原子,而且C的不飽和度為2,再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,可知C為丙二酸,B為ClCH2COOH,A為CH3COOH。根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5),根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知F為苯酚。
(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式,H的官能團名稱為醚鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。
(2)B→C中①的化學(xué)方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。
(3)F為苯酚,苯酚遇 FeCl3溶液顯紫色,或和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀。
(4)D的同分異構(gòu)體有多種,1mol D能與足量 NaHCO3反應(yīng)放出2mol CO2,說明1個D分子中有2個羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰,說明D分子有比較高的對稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和,共3種。
(5)H→J是H中的硝基變成了氨基,是還原反應(yīng)。
(6)①根據(jù)已知,K→L發(fā)生了苯環(huán)上的一個氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇,苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反應(yīng),再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知,苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對位的氫原子,所以K→L的化學(xué)方程式為:+C2H5OH。
②得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應(yīng),生成Q(),Q在NaOH溶液中發(fā)生水解,Cl被羥基代替,同時羧基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鈉鹽,故M的結(jié)構(gòu)簡式為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質(zhì)、揮發(fā)油、有機酚、多糖等許多成分,其中一種有機酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是( )
A.分子中所有碳原子可以處于同一平面
B.分子中含有2個手性原子
C.1mol該有機物跟足量濃溴水反應(yīng),最多消耗5molBr2
D.1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗5molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中,不正確的是
A. 火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會產(chǎn)生SO2
B. 氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)
C. 工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放
D. 硫在自然界的循環(huán)過程中,涉及了氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檢驗溶液中的離子,實驗步驟和結(jié)論均正確的是
A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,一定含有Cl-離子
B.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,一定含有離子
C.加入淀粉溶液變藍(lán),可能含有I2
D.加入BaCl2溶液,有白色沉淀,一定含有離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出二氧化碳分子的電子式:_____________。
(2)寫出氮氣分子的結(jié)構(gòu)式_____________。
(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2,只含有離子鍵的是(用序號回答,下同)_____________,含有共價鍵的離子化合物是_____________,含有非極性共價鍵的共價化合物是_____________,常溫時為固體,當(dāng)其熔化時,不破壞化學(xué)鍵的是_____________。
(4)在①Li、②N、③Li、④C幾種核素中:
①_____________和_____________(填序號,下同)互為同位素。
②_____________和_____________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素。
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【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是KJ/mol.根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是( )
A. 元素X的常見化合價是+1價
B. 元素Y是ⅢA族的元素
C. 元素X與氯形成化合物時,化學(xué)式可能是XCl
D. 若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)
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【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于細(xì)胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為:__________________。
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。
A.鐵B.鋁C.鉑D.玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是____________________(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO,某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是______________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填選項代號)。
(5)假設(shè)實驗中12.8gCu全部溶解,需要通入標(biāo)況下________LO2才能使NO全部溶于水。
(6)用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮,下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”),理由是____________________________。
甲:銅+濃硝酸→硝酸銅
乙:銅+稀硝酸→硝酸銅
丙:銅+氯氣→氯化銅;氯化銅+硝酸→硝酸銅
丁:銅+空氣→氧化銅;氧化銅+硝酸→硝酸銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ·mol-1
Fe2O3(s)+CO(g)===Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=640.4 kJ·mol-1
則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為( 。
A. -218 kJ·mol-1B. -109 kJ·mol-1
C. 218 kJ·mol-1D. 109 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是目前使用量最多的一種鋰電池電極材料,LiFePO4廢料中(含Al、石墨)磷、鐵、鋰的綜合回收工藝流程圖:
已知:①,
②常溫下,,,
(1)過程I“堿浸”的目的是____________,該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(2)過程II“酸浸”加人雙氧水的目的是_________________。
(3)①浸出液中存在大量、離子,從平衡移動角度解釋過程Ⅲ得到磷酸鐵晶體的原因_________________。
②一定條件下,探究了pH對磷酸鐵沉淀的影響,結(jié)果如圖所示。由圖可知,過程Ⅲ應(yīng)選取的最佳沉淀pH為____。隨pH的增加,磷的沉淀率開始下降,而鐵沉淀率未下降,分析原因為_________________。
(4)測得濾液1中c(Li+)=0.l5mol/L,某同學(xué)取該100mL濾液進行“沉鋰”反應(yīng).加入50mlNa2CO3溶液卻未見沉淀,若不考慮Na2CO3的水解和液體混合時的體積變化,則該同學(xué)加入的Na2CO3溶液最大濃度為c(Na2CO3)=_____________mol/L
(5)過程Ⅵ將濾液2________,________,經(jīng)過濾、干燥后得Na3PO4·12H2O晶體。
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