Question

【題目】室溫下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液，測得混合溶液的pH與lg 的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.HA為弱酸，Ka的數(shù)量級為10-3

B.b點時消耗NaOH溶液的體積大于20 mL

C.溶液的導電能力：b>a

D.b點溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．據(jù)圖可知溶液pH為7時溶液中同時存在HA和Aˉ，說明NaA溶液顯堿性，存在Aˉ的水解，所以HA為弱酸；根據(jù)a點可知當lg=2時pH=5.8，即=102時c(H+)=10-5.8，Ka==10-3.8≈1.58×10-4，所以數(shù)量級為10-4，故A錯誤；

B．當NaOH溶液為20mL時，溶液中的溶質(zhì)為NaA，由于HA為弱酸，所以溶液顯堿性，所以當溶液pH=7時加入的NaOH溶液體積小于20mL，故B錯誤；

C．a點和b點溶液中均存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，所以溶液中總離子濃度均為2[c(Aˉ)+c(OHˉ)]，b點c(Aˉ)和c(OHˉ)均更大，所以b點溶液中總離子濃度更大，離子所帶電荷數(shù)相同，所以b點溶液導電能力更強，故C正確；

D．b點溶液中溶質(zhì)為NaA和HA，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，溶液顯中性，所以c(H+)=c(OHˉ)，所以c(Na+)=c(Aˉ)，弱電解質(zhì)的電離和弱酸根的水解都是微弱的，所以c(Na+)=c(Aˉ)＞(H+)=c(OHˉ)，故D錯誤；

綜上所述答案為C。