Question

（16分）A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽(yáng)離子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式是_________，用電子式表示C的形成過(guò)程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡(jiǎn)述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

 

Answer 1

(1) Ba(OH)2 ；

(2) c(HCO3﹣)＞c(Ba2+)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣)

(3) Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓

(4) NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是Ba(OH)2；B是Al2(SO4)3；C是NaCl；D是(NH4)2CO3。（1）A的化學(xué)式是Ba(OH)2； C的形成過(guò)程用電子式表示是；（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液是Ba(HCO3)2,在該溶液中根據(jù)物料守恒可得：c(HCO3﹣)＞c(Ba2+)，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,最終達(dá)到電離平衡時(shí)溶液中c(OH-)> c(H+)，由于在溶液中水電離產(chǎn)生H+、HCO3-也電離產(chǎn)生H+,所以c(H+)＞c(CO32﹣)。而鹽水解的程度是微弱的，所以c(Ba2+)＞c(OH﹣)。因此溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c(HCO3﹣)＞c(Ba2+)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣)。（3）③的離子方程式是Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣ 2NH3↑+2H2O +BaCO3↓；（4）D溶液呈堿性是因?yàn)樵擕}是弱酸弱堿鹽，弱酸根離子和弱堿根離子都發(fā)生水解反應(yīng)，由于NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度，所以溶液顯堿性。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)式的確定、物質(zhì)電子式的表示、離子方程式的書寫、離子濃度的比較。