【題目】NaNO2是一種食品添加劑,具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO4+NO2+□→ Mn2++NO3+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是

A. 該反應(yīng)中NO2被還原 B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

C. 反應(yīng)過程中溶液的酸性增強(qiáng) D. □中的粒子是OH

【答案】B

【解析】

該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),所以MnO4-是氧化劑,NO2-應(yīng)該作還原劑,亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高,生成硝酸根離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O。A.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià),所以亞硝酸根離子失電子被氧化,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得,生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量= =0.4mol,故B正確;C.根據(jù)元素守恒、電荷守恒知,中是H+,氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低,則溶液的酸性減弱,故C錯(cuò)誤;D.由C分析可知,中是H+,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和正極的質(zhì)量均增加

B. MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H <0

C. 對(duì)于發(fā)應(yīng)2H2O22H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

D. H2O與金屬Na反應(yīng)生成1molH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.lmol/L的K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L,可以采取的措施是( )

A加入少量鹽酸 B加入適量的水 C.加入適量的KOH D加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極,放電時(shí)電池中導(dǎo)電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)÷負(fù)極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是

A. 放電時(shí),Cn(石墨烯)為負(fù)極

B. 放電時(shí),Al2Cl7-在負(fù)極轉(zhuǎn)化為AlCl4-

C. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-

D. 以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用下列裝置探究NaCO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物,已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A. I中發(fā)生反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2

B. II中濃硫酸的目的是干燥CO2

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí),III中石英玻璃管容易受到腐蝕

D. 步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.ⅠA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上往下逐漸降低

B.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

C.ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

D.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分BaCO3,含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,模擬工業(yè)提取BaCl2·2H2O的流程如下:

已知:(1)Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(2)離子濃度小于至1×10-5認(rèn)為沉淀完全。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.0

3.7

(1)濾渣I的成分為________(填化學(xué)式),過濾所需玻璃儀器有______________。

(2)加入NaOH溶液后所得濾液III中,含有的Mg2+濃度為_____;加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,其原因是__________________________________。

(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外,還含有大量的______(填離子符號(hào))。有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿虛線進(jìn)行循環(huán)使用,請(qǐng)分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行,_______(填“可行”或“不可行”),理由是_______________________。

(4)濾渣III是結(jié)石的主要成分,現(xiàn)將濾渣III 經(jīng)過洗滌干燥后在有氧環(huán)境下進(jìn)行熱重分析,取146.0g灼燒,所得參數(shù)如下表。

溫度(℃)

常溫

190200

470480

質(zhì)量(g)

146.0

128.0

100.0

濾渣III 的成分是__________(填化學(xué)式);200~470℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,是一種淡黃色的油狀液體下列對(duì)的有關(guān)敘述正確的是

A. 分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B. 分子的空間構(gòu)型為平面三角形

C. NF3分子的穩(wěn)定性較NCl3強(qiáng)

D. 的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低是因?yàn)?/span>鍵鍵能小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以溴乙烷為原料,用下述六種反應(yīng)的類型:(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚來合成乙二酸乙二酯的正確順序

A. (1)(5)(2)(3)(4) B. (1)(2)(3)(4)(5)

C. (2)(3)(5)(1)(4) D. (2)(3)(5)(1)(6)

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