19．下列實驗不能達到目的是（　�。�
A．用KSCN溶液檢驗Fe2+B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣D．用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl-

分析 A、先加KSCN溶液不變色，再加氯水變紅色可檢驗Fe2+；
B、氨氣可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)；
C、氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)；
D、硝酸酸化的硝酸銀溶液可以排除其它陰離子的干擾，可以檢驗原溶液中是否含有氯離子．

解答 解：A、先加KSCN溶液不變色，再加氯水變紅色可檢驗Fe2+，只加KSCN不能驗證亞鐵離子的存在，故A錯誤；
B、氨氣可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B正確；
C、氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，故C正確；
D、硝酸酸化的硝酸銀溶液可以排除其它陰離子對氯離子檢驗的干擾，可以檢驗原溶液中是否含有氯離子，故D正確，故選A．

點評 本題主要考查的是常見氣體的檢驗、氯氣的性質(zhì)、HCl氣體的制取、物質(zhì)的分離等，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：稱取A 10.4g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的52倍．將此10.4gA在一定量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物經(jīng)過足量的濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加7.2g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕 3.2 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6 g．有機物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)的酯B，B的核磁共振氫譜中只有一種峰
試通過計算填空：
（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為104
（2）有機物A的分子式C4H8O3
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式B的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1個丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵
B．1、4-二甲苯核磁共振氫譜中有兩組峰，且氫原子數(shù)之比為3：2
C．丙氨酸分子屬于手性分子
D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是（　　）
A．X可能是第二周期非金屬元素B．Y可能與X同主族
C．X可能是第三周期金屬元素D．Y一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．近年來，科學(xué)家合成了一種穩(wěn)定的氫鋁化合物Al2H6．Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點為150℃，可用作高能燃料或儲氫材料．下列說法正確的是（　�。�
A．1molAl2H6中約含有4.8×1024個σ鍵
B．60gAl2H6中含鋁原子約為1.2×1023個
C．Al2H6可以燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
D．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2S2O8B．NH4HCO3C．H2O2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）S元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）白磷中毒后可用硫酸銅溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示（未配平）
11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
回答下列問題：
①Cu3P中P元素的化合價是-3價
②1molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是0.05mol
③H3PO4是三元弱酸，分別寫出磷酸三級電離的電離方程式：H3PO4 H++H2PO4-、H2PO4- H++HPO42-、HPO42- H++PO43-
④Na3PO4為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）其水溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)．煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)．
（2）煤制油是一項新興的、科技含量較高的煤化工技術(shù)，發(fā)展煤制油對我國而言具有重大意義．下列是煤制汽油和丙烯的主要工藝流程圖．

①為了提高原料利用率，上述工藝中應(yīng)控制合成氣中V（CO）：V（H2）=1：2．
②采用MTG法生產(chǎn)的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5-四甲基苯）質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占4%～7%，均四甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（3）利用煤的氣化技術(shù)可獲得合成氨的原料氫氣，在制取原料氣的過程中�；煊幸恍╇s質(zhì)，其中某些雜質(zhì)會使催化劑中毒，必須除去．
①寫出除去H2S雜質(zhì)的反應(yīng)方程式NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O．
②欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知850℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于9：1．
（4）煤做能源在燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：

這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)．該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池，工作一段時間后，如圖1鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．
負(fù)極是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），正極電極反應(yīng)方程式是2H++2e-=H2↑，電子從負(fù)極到正極，同時生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）將純鋅片和純銅片按如圖2方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，
①兩燒杯中銅片表面的現(xiàn)象甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙中銅片表面無現(xiàn)象
②兩燒杯中溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
③產(chǎn)生氣泡的速率甲大于乙（填“大于”或“小于”）
（3）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如圖3，則電極b為正極（填“a”或“b”），電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．

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