Question

17．某學(xué)校課外活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）首先根據(jù)圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行檢驗(yàn)裝置氣密性操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是SO₂（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是：防倒吸．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全．然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO₂氣體全部進(jìn)入燒杯中．在該實(shí)驗(yàn)裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管 （填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用．
（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是12mol/L．
（5）有同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請(qǐng)結(jié)合你的理解分析需要（填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說(shuō)明原因：在燒杯中生成的Na₂SO₃可能被部分氧化為Na₂SO₄，如果不加入雙氧水而直接測(cè)定沉淀質(zhì)量則無(wú)法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤．

Answer 1

分析 （1）有連接裝置的實(shí)驗(yàn)需要在開始時(shí)檢查裝置的氣密性；
（2）SO₂是污染性氣體不能排放到空氣中，且是酸性氧化物，能和堿液反應(yīng)生成鹽；
尾氣處理中有緩沖作用的裝置能防倒吸；
（3）燒瓶中是Cu和濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuSO₄、SO₂和H₂O；裝置中長(zhǎng)導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流；
（4）加入H₂O₂把Na₂SO₃氧化為Na₂SO₄，加入BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₄沉淀，通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到沉淀稱量計(jì)算S元素物質(zhì)的量，依據(jù)S元素守恒結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算需要反應(yīng)的硫酸最低濃度；
（5）不加入H₂O₂，沉淀為BaSO₃、BaSO₄沉淀，不能計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差．

解答 解：（1）該裝置有連接裝置，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該檢驗(yàn)裝置氣密性，否則二氧化硫易逸出或得不到二氧化硫，故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；
（2）SO₂是污染性氣體不能排放到空氣中，且是酸性氧化物，能和堿液反應(yīng)生成鹽，所以NaOH的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂；
尾氣處理中有緩沖作用的裝置能防倒吸，導(dǎo)致的漏斗低口大，有緩沖作用，能防倒吸，
故答案為：SO₂；防倒吸；
（3）燒瓶中是Cu和濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuSO₄、SO₂和H₂O，反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；裝置中長(zhǎng)導(dǎo)氣管兼起導(dǎo)氣冷凝的作用，使水蒸氣冷凝回流，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；長(zhǎng)導(dǎo)管；
（4）加入過(guò)氧化氫把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到沉淀，稱量固體的質(zhì)量為13.98g為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量=$\frac{13.98g}{233g/mol}$=0.06mol，依據(jù)硫元素守恒，被氧化的硫酸為0.06mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知，Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.12mol，剩余硫酸物質(zhì)的量=18mol/L×0.020L-0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低濃度=$\frac{0.24mol}{0.02L}$=12mol/L，
故答案為：過(guò)濾；洗滌；干燥；12mol/L；
（5）不加入過(guò)氧化氫，沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能計(jì)算硫元素物質(zhì)的量，所以需要加入過(guò)氧化氫，氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉后，再進(jìn)行沉淀稱量計(jì)算，
故答案為：需要；在燒杯中生成的Na₂SO₃可能被部分氧化為Na₂SO₄，如果不加入雙氧水而直接測(cè)定沉淀質(zhì)量則無(wú)法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤．

點(diǎn)評(píng) 本題以濃硫酸和Cu的反應(yīng)為載體考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)基本操作原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意該實(shí)驗(yàn)中的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用，為易錯(cuò)點(diǎn)．