在體積為2 L的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題：
（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高溫度，化學平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應(yīng)方向進行中”、“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時CO2的濃度為___________ mol·L－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達到平衡時CO2的濃度為___________ mol·L－1。
（1）  ＞(1分)  正反應(yīng)(1分)           
（2）850 ℃（2分）　 向逆反應(yīng)方向進行中（2分）   0.56（2分）  0.56（2分）

試題分析：（1）升高溫度，K變大，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（2）因為c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，可以推出K=1，則溫度為)850 ℃。帶入Q的運算公式，發(fā)現(xiàn)Q＞1，平衡逆移。列出平衡時刻各濃度，帶入K公式，可以求出變化量，即可求出CO2的濃度。投料為1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O時，相當于投料為1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則構(gòu)成相同的平衡。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡時生成了2 mol C，D的濃度為0．5 mol·L－1，下列判斷正確的是（ ）
A．X＝2
B．平衡時混合氣體密度增大
C．平衡時B的濃度為1．5 mol·L－1
D．當A與B的正反應(yīng)速率為3:1時該反應(yīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)： C(s)+CO2(g) 2CO(g)　△H＞0
測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

（1）該反應(yīng)的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“較高”或“較低”）  溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。
（2）列式并計算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　　　 　　　　 。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率　　　 （填增大、減小、不變、無法確定）。
（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應(yīng)時v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。（注明平衡時CO2的物質(zhì)的量）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶4，則平衡時SO2(g)的轉(zhuǎn)化率是（    ）
A．5/6B．3/4C．5/9D．2/3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)在一定壓強下，達到平衡時測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為 
A．若為定容容器，n(NH3)=1.2molB．若為定壓容器，n(NH3) >1.2mol
C．若為定容容器，n(NH3)>1.2molD．若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，達到平衡后，測得M氣體的濃度為0．5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0．3mol／L。則下列敘述正確的是（  ）
A．反應(yīng)速率增大B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．N的轉(zhuǎn)化率提高D．W的體積分數(shù)降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是 
A．保持溫度和壓強不變，充入1 mol NH3(g)
B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g)
C．保持溫度和壓強不變，充入1 mol N2(g) 和3mol H2 (g)
D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol Ar(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：
CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為                       ；
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是         (填字母序號) 。
a．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離     b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號)．
a．c ( H2 )減少                 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
（4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。

①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3，溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低
C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺

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