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一定溫度下，可逆反應Ｈ2+I22HI達到化學平衡狀態(tài)的標志是（  ）
A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的顏色不再變化
C．反速率v(H2)=v(HI)D．c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2
B
反應前后體積不變，因此壓強始終是不變的，A不能說明。顏色的深淺與其濃度大小有關，顏色不再變化，即說明濃度不再發(fā)生變化，所以可以說明。氫氣和碘化氫的反應速率之比始終是1︰2的，所以不能說明。選項D中c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2，但不能證明各種物質的百分含量是否還在發(fā)生變化，所以不能說明。答案B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在一個固定體積的密閉容器中發(fā)生某反應，當改變其他反應條件，在I、II、III階段，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

（1）該反應的化學方程式為                     （物質用圖中的“A”、“B”、“C”表示），該反應在第I階段的平衡常數為         。
（2）第III階段，從開始至平衡，用B表示的平均反應速率為              ；
（3）第I階段，A的轉化率為       ；第III階段達平衡后，C的體積分數為       ;
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是              ，采取的措施是                                                      ；
（5）已知第Ⅱ階段反應溫度（T2）低于第III階段反應溫度（T3），則該反應的正反應
△H          0（填“<”或“>”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達平衡時，為0.80 mol，如果此時移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同溫度下再達平衡時，的物質的量是 （        ）
A．大于0.40 mol，小于 0.80 molB．0.40 mol
C．小于0.40 molD．0.80 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積和溫度不變的密閉容器中充入1mol H2O蒸氣和足量鐵粉，建立平衡
3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）之后，測得H2O蒸氣的分解率為x%，濃度為c1mol／L。若再充人1mol H2O蒸氣，建立新的平衡后．又測得H2O蒸氣的分解率為y%，濃度為C2 mol／L。則下列關系正確的是
A．x>y，c1>c2B．x<y，c1<c2C．x=y，c1 =c2D．x=y，c1<c2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的反應物為           該反應的化學方程式可表示為                              ，反應在10分鐘內的化學反應速率用Z來表示則V(Z)=              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）有可逆反應A+B2C在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關系如下圖所示，那么：
（1）反應在___________________溫度下達到化學平衡；
（2）此正反應為______________________熱反應；
（3）由T1向T2變化時，V正____________V逆（填>、<、=）；
（4）由T3向T4變化時，V正_____________V逆（填>、<、=）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是                              （ �。�
A．鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹
B．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色加深
C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．室溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測得其pH<5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H =" ―98.32" kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應，最終放出的熱量為
A．196.64kJB．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是
A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)達到平衡，SO2的轉化率前者大
B．反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，平衡不移動
C．反應2NO2(g ) N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數增大
D．反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，HI的分解率和體積分數均不變

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