8．合成氣C0和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：C0（g）+2H2（g）=CH30H（g）△H＜0．在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉器中，分別充入amolCO和2amolH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別是T1，T2，T3，且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到tmin時C0的體積分數(shù)如圖所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ；當三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達到化學平衡時，C0轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T1．

分析 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖3中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ圖象，CO百分含量，Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ，結(jié)合化學平衡移動分析解答；根據(jù)溫度對平衡的影響來判斷，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小．

解答 解：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)圖3中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ圖象，CO百分含量由小到大依次為：Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ，T1中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成T2中的狀態(tài)，CO百分含量減小，說明平衡正向移動，說明T1未達平衡狀態(tài)，T2中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成T3中的平衡狀態(tài)，CO百分含量增大，說明平衡逆向移動，說明T2可能達平衡狀態(tài)，一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，若三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達到化學平衡時，Ⅰ容器溫度最低，所以CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T1，
故答案為：Ⅲ；T1．

點評 本題主要考查溫度對平衡移動的影響及轉(zhuǎn)化率大小的比較，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在25°C時，在水中通入氯化氫氣體，當溶液的PH=3時，此時由水電離出的c（H+）是（　�。�
A．10-3mol/LB．10-7  mol/LC．10-11 mol/LD．10-14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在化學反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化．人們對化學反應(yīng)的利用也主要表現(xiàn)在這兩個方面：制備新物質(zhì)和獲取能量．請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?br />
序號各種化學變化制備新物質(zhì)或能量轉(zhuǎn)化（主要）
示例實驗室點燃酒精燈化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/TD>
示例利用氫氣和氯氣合成鹽酸制備新物質(zhì)
（1）從銅礦中提煉銅
 （2）冬天，居民燒木炭取暖
 （3）鎂燃燒制照明彈
 （4）Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2PbSO4+2H2O
 （5）6nH2O+6nCO2 $→_{葉綠素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的最大
B．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36
C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素的原子
D．科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗設(shè)計能達到目的是（　�。�
 選項 實驗方案 實驗?zāi)康?/td>
 A 金屬甲、乙在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池 驗證甲、乙的活性強弱
 B 用惰性電極電解不同濃度的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液 證明單質(zhì)銅比銀活潑
 C 在氫氧化鎂和氫氧化鈉溶液中加入氯化鐵溶液 證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
 D 測定0.1mol•L-1Na2X、0.1mol•L-1Na2Y溶液的pH驗證H2X和H2Y酸性的相對強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）1mol有機物A能與1mo1氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其加成后產(chǎn)物是2，2，3-三甲基戊烷，則此有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式有CH2=C（CH3）CH（CH3）CH（CH3）2；CH3C（CH3）=C（CH3）CH（CH3）2；[（CH3）2CH]2C=CH2．．
（2）若1mo1有機物A與2mo1H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為2，2，3-三甲基戊烷，則此有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）C（CH3）=C（CH3）2、CH2=C（CH3）CH（CH3）C（CH3）=CH2（注意不穩(wěn)定）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14mol/L，已知該溶液的密度為1.07g/cm3．則在200g該乙酸溶液中含乙酸157.00g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，將四種不同的一元酸（用 HA 代表）分別和 NaOH 溶液等體積混合． 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的 pH 如下表所示：
實驗HA 物質(zhì)的量NaOH 物質(zhì)的量混合后溶
編號濃度/（mol•L-1）濃度/（mol•L-1）液的 pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=11
（1）從甲組情況分析，如何判斷 HA 是強酸還是弱酸？a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度 c（A-）和 c（Na+）的大小關(guān)系C． A．前者大 B．后者大 C．兩者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）：
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-3-10-11mol•L-1．
（5）某二元酸（化學式用 H2B 表示）在水中的電離方程式是：
H2B═H++HB-HB-?H++B2-
回答下列問題：
在 0.1mol•L-1 的 Na2B 溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC． 
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1 
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1 
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-） 
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②ClO-③Cl-④HClO ⑤H+減小的是（　�。�
A．①②④B．①②③C．①④D．②④

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