【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 氯化銨溶液,加水稀釋時(shí),c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小
B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)
C. 已知25℃時(shí),HA的Ka=6.25×10—5,當(dāng)pH為5.0時(shí),HA溶液中 = 0.16
D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
【答案】D
【解析】A、加水稀釋時(shí),促進(jìn)銨根離子水解,所以銨根離子濃度減小的程度大,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小,選項(xiàng)A正確;B、0.1 mol·L-1的鹽酸(pH=1)和0.1 mol·L-1的弱酸HA(pH>1)溶液分別加水稀釋10倍后,鹽酸的pH=2,HA的pH>2,pH(HA) > pH(鹽酸),選項(xiàng)B正確;C、根據(jù)HA H++A-,Ka==6.25×10-5,故當(dāng)溶液的pH為5.0時(shí),c(H+)=10-5 mol·L-1,HA溶液中====0.16,選項(xiàng)C正確;D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析,某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),計(jì)算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系:①煙霧 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④雞蛋清溶液,能觀察到有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是( )
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的幾種.現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無(wú)色氣體冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無(wú)沉淀生成;③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷:該溶液中肯定不存在的離子是( )
A. Al3+、Na+、SO
B. Mg2+、CO、Br-
C. Al3+、Mg2+、SO
D. Al3+、Br-、SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g) nZ(g) ΔH>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 10 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度
B. 10 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)
C. 反應(yīng)方程式中n=1
D. 0~5 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.08 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時(shí),平衡向右移動(dòng),CH3COOH電離常數(shù)增大
B. 加入少量CH3COONa固體,平衡向右移動(dòng)
C. 加入少量Na2CO3固體,平衡向右移動(dòng),c(H+)減小
D. 加入少量pH=3的硫酸,溶液中c(H+)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:t℃時(shí)的Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-16, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。該溫度下,下列說(shuō)法正確的是
A. 溶解度大小順序?yàn)?/span>AgCl > Ag2CrO4> AgI
B. 向AgNO3溶液中滴加少量氯化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,再滴加少量KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀,可證明AgI比AgCl更難溶
C. 該溫度下,AgCl可能轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4
D. 某溶液中含有Cl-、和I-,濃度均為0.050 mol/L ,向該溶液中逐漸滴加0.050 mol/L的AgNO3溶液時(shí),c(Cl-)/ c(I-)=1.8×106
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】amol O2和amol O3相比較一定相同的是( 。
A. 體積 B. 原子數(shù) C. 分子數(shù) D. 質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物3.24g.結(jié)合內(nèi)容回答:
(1)除去該混合物中的碳酸氫鈉可采取的方法是 .
(2)若將該混合物加熱至質(zhì)量不再變化時(shí),剩余固體質(zhì)量為2.62g.計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品。我市某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。
已知:草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH為Ca(OH)2:pH≥13;Al(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。
請(qǐng)根據(jù)上述過(guò)程及信息填空:
(1)步驟②加鹽酸的作用是________________。
(2)寫(xiě)出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式__________________________。
(3)寫(xiě)出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式________________________。
(4)寫(xiě)出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式__________________________。
(5)步驟⑨的作用是_____________________________________。
(6)稱取400 g茶葉樣品灼燒得灰粉后,加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾,將所得濾液加入過(guò)量的(NH4)2C2O4溶液,再過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12 g沉淀,原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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