6．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品
工業(yè)生產(chǎn)乙二醛 
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點是生成的NO會污染空氣，硝酸會腐蝕設(shè)備． 
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法  
已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1 
 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
 乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．

分析 （1）在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，硝酸被還原為NO；生成的NO會污染空氣，硝酸會腐蝕設(shè)備；
（2）已知：①．OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1
②．2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1 K2
根據(jù)蓋斯定律，②-①可得：HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g），反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)計算，平衡常數(shù)為反應(yīng)②與①的平衡常數(shù)的商．

解答 解：（1）在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，硝酸被還原為NO，反應(yīng)方程式為：3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O，存在比較明顯的缺點是：生成的NO會污染空氣，硝酸會腐蝕設(shè)備，
故答案為：3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O；生成的NO會污染空氣，硝酸會腐蝕設(shè)備；
（2）已知：①．OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1
②．2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1 K2
根據(jù)蓋斯定律，②-①可得：HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g），則△H=-484kJ•mol-1-（-78kJ•mol-1）=-406kJ•mol-1，平衡常數(shù)K反應(yīng)②與①的平衡常數(shù)的商，即K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$，
故答案為：-406；K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)計算、運用蓋斯定律計算反應(yīng)熱、陌生方程式的書寫等，注意對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，平衡常數(shù)只受溫度影響，但表達(dá)式與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I．
氟氯溴碘
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為2，孤電子對對數(shù)為3，I3-離子的空間構(gòu)型為直線形，
與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，
則它按下列A式發(fā)生．   
 A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（7）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是A．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（8）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．MnO2又名黑錳礦，主要用于生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)軟磁鐵氧體．MnO2的合成方法按制備工藝中所用原料的不同，分為固相合成和液相合成．已知：MnO2不溶于水，其中錳的價態(tài)有+2價，也可能有+3價和+4價．

請回答下列問題：
（1）若Mn3O4中錳的價態(tài)看作由+2和+4價組成，寫出它由氧化物形成的表達(dá)式：2MnO•MnO2或MnO2•2MnO．
（2）MnOOH中錳的價態(tài)為+3價，寫出②的化學(xué)方程式：12Mn2O3+CH4═8Mn3O4+CO2+2H2O．
（3）將（NH4）2SO4溶于水使錳的懸濁液顯酸性，隨即緩慢地產(chǎn)生氣泡，試用相應(yīng)的離子方程式解釋原因：Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3•H2O．過濾出的Mn（OH）2需要洗滌，簡要說明洗滌沉淀的操作過程：向過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作2-3次．
（4）若③中收集到672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H2，則理論上可以得到2.29g Mn3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如表物質(zhì)與類別不對應(yīng)的是（　�。�
A BCD
小蘇打
食用油
淀粉
84消毒液
鹽高分子化合物糖類混合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機物K是治療高血壓藥物的重要中間體，它的合成路線如圖（部分轉(zhuǎn)化條件略去）

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（R、R1、R2表示氫原子或烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）F中含有的官能團是醛基．
（4）G與E生成H的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．
（5）C→D的化學(xué)方程式是+O2 $→_{△}^{催化劑}$+2H2O．
（6）I的結(jié)構(gòu)簡式是．
（7）有關(guān)J的說法中，正確的是bc（選填字母）．
a．能與NaHCO3反應(yīng)       b．能與NaOH反應(yīng)       c．能與新制Cu（OH）2反應(yīng)
（8）K存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：K$→_{NaOH/△}^{F}$M（C16H15NO5Na2），M的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．將鎂、銅組成的合金1.28g投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物只有NO氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液．則形成沉淀的質(zhì)量為2.81g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．生活中處處有化學(xué)，下列說法中正確的是（　　）
A．常用的食品包裝薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯塑料
B．食鹽可作調(diào)味劑、食品防腐劑，還可用于調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡
C．可利用米湯檢驗含碘鹽的真假
D．利用廚房中的物品可以區(qū)別純凈的花生油與菜籽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C9H18O2的有機物Q，在稀硫酸中加熱轉(zhuǎn)化為一種與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酸性物質(zhì)A，同時生成另一種物質(zhì)B，若不考慮立體異構(gòu)．則Q的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�
A．20種B．16種C．10種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．最近一段時間，中國各地出現(xiàn)霧霾天氣，下列措施在控制污染、減少霧霾或是應(yīng)對霧霾處理方法不正確或不可行的是（　�。�
①嚴(yán)格制定汽車尾氣的排放標(biāo)準(zhǔn)，并嚴(yán)格執(zhí)行；
②減少煤炭在使用能源中的比例，開發(fā)清潔能源；
③將大型工廠和污染企業(yè)移出城市周邊地區(qū)并分散安排；
④將市民大量移居城市郊區(qū)；
⑤市民出行戴防毒面具；
⑥減少城市施工中的露天作業(yè)或采取灑水等降塵措施；
⑦汽車行駛使用單雙號限行，建議乘坐公共交通工具；
⑧霧霾嚴(yán)重達(dá)到紅色預(yù)警時，建議中小學(xué)停課放假并減少戶外活動．
A．③④⑤⑧B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑧

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同步練習(xí)冊答案