【題目】下列事實與對應的方程式不相符的是（ ）

A.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱

B.已知：2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色） ΔH<0，將“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺

C.因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出的熱量等于5.73kJ

D.甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

A．該可逆反應放熱，灼熱的鉑絲接收到反應放出的熱量繼續(xù)保持紅熱，A正確；

B．該反應為放熱反應，降低溫度的時候平衡向正向移動，氣體顏色變淺，B正確；

C．NaOH固體溶于鹽酸中還要放出大量的熱，故熱化學方程式不能用選項中的方程式表達，C錯誤；

D．燃燒熱是用1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，熱化學方程式中生成物為穩(wěn)定氧化物，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是___(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是___，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、___、過濾、___、干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是___(只用一種試劑)。

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的作用：___。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：___，濾渣2含有的物質是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法不正確的是

A. 在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放

B. 天然氣運輸時應懸掛如圖所示的標志

C. 面粉生產(chǎn)車間應嚴禁煙火

D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器或水滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下將CaCO3放入密閉真空容器中，反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡。下列說法錯誤的是（ ）

A.縮小容器容積后，平衡逆向移動

B.達到新平衡后，壓強不變

C.達到新平衡后，平衡常數(shù)不變

D.達到新平衡后，固體總質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖．下列說法正確的是 （　 ）

A.NH3催化還原NO為吸熱反應

B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵

C.過程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應為： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)。一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

反應時間/min

n(A)/mol

n(B)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法錯誤的是（）

A.前5min的平均反應速率為v(A)=0.08mol·L-1·min-1

B.降低溫度為T2℃時，測得上述反應的平衡常數(shù)為20，則正反應為吸熱反應

C.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)時，v(正)>v(逆)

D.相同溫度下，若起始時向容器中充入0.2molC(g)，達到平衡狀態(tài)時C的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，收集了如下方案：

操作

結論

甲

將火柴梗分別放入其中

變黑者為濃硫酸

乙

分別加入金屬鋁片

產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸

丙

分別加入盛水的試管中

放熱者為濃硫酸

丁

分別在晶體上滴加二者

變白者為濃硫酸

(1)其中可行的是______

(2)對其中一個操做稍做改進就能成為可行方案的是______，改進方法是______。

(3)請給出另外兩種鑒別方案，完成表格。

操作

結論

A

__________

___________

B

___________

__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

（1）在人體中進行的轉化時，②中的Fe3+作______________劑；

（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作_____劑，具有__________________性。

（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為______________________________________。

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