【題目】按要求寫出下列轉化反應的化學方程式 ①甲苯→TNT
②丙烯→聚丙烯
③2﹣溴丙烷→丙烯
④烯烴在一定條件下氧化時,由于C=C鍵斷裂,轉化為醛、酮,如:
若 在上述類似條件下發(fā)生反應,請寫出反應的方程式 .
【答案】;;CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOH CH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2O;
【解析】解:①甲苯中苯環(huán)受甲基的影響,在濃硫酸做催化劑、加熱條件下,和硝酸易發(fā)生取代反應,其中甲苯的甲基鄰對位氫原子易被取代,生成2,4,6﹣三硝基甲苯, ,所以答案是: ;②丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯,化學方程式為: ,
所以答案是: ;③2﹣溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成丙烯、溴化鈉和水,反應的化學方程式為:CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOH CH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2O;
所以答案是:CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOH CH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2O;④烯烴氧化原理為:將雙鍵從中間斷開直接接氧原子,反應方程式: ,
所以答案是: .
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【題目】根據下列結構示意圖,判斷下列說法中不正確的是( )
A.在NaCl晶體中,距Na+最近的多個Cl﹣構成正八面體
B.在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+
C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數之比為1:2
D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】既發(fā)生了化學反應,又有電解質的溶解過程,且這兩個過程都吸熱的是
A.冰醋酸與NaOH溶液反應B.KNO3加入水中
C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中
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【題目】圖為一原電池裝置,下列敘述中正確的是
A.該裝置中電子由Zn電極流向Cu電極,溶液中的通過鹽橋移向Zn極
B.將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時浸入CuSO4溶液,電流表的指針偏轉幅度變小,且很快減弱
C.將燒杯內溶液對換,電流表指針發(fā)生偏轉
D.將鹽橋改為銅導線連接兩種溶液,電流由Cu電極移向Zn電極
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【題目】由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。
(1)原電池的負極反應是______________________,
正極反應是__________________________。
(2)電流的方向是_____________。
(3)一段時間后,當在銅片上放出1.68 L(標準狀況下)氣體時,H2SO4恰好消耗一半。則產生這些氣體的同時,共消耗________g鋅,有____________個電子通過了導線,原硫酸的物質的量濃度是_____________(設溶液體積不變)。
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【題目】反應A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g),在不同情況下測得的反應速率如下,其中反應速率最大的是( )
A.v(D)=0.4 molL﹣1s﹣1
B.v(C)=0.5 molL﹣1s﹣1
C.v(B)=0.6 molL﹣1s﹣1
D.v(A)=0.15 molL﹣1s﹣1
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【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液,出現的現象是先沉淀,后沉淀溶解.這種溶液是( )
A. 飽和硫酸鎂溶液 B. 稀硫酸
C. 飽和氯化鋇溶液D. 飽和硫酸銨溶液
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【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),其中容器I中5min時到達平衡.下列說法中正確的是( )
溫度/℃ | 起始物成質的量/mol | 平衡物質的兩/mol | |||
容器編馬 | CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | |
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 07 |
A.容器I中前5min的平均反應速率v(CO)=0.16molL﹣1min﹣1
B.該反應正反應為吸熱反應
C.容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55mol
D.若起始時向容器I加入CO0.8mol,Cl20.8mol,達到平衡時CO轉化率大于80%.
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