Question

已知，F(xiàn)e²⁺結(jié)合S^2-的能力大于結(jié)合OH^-的能力，而Al³⁺則正好相反，I₂的氧化性比S強(qiáng)．在Fe₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（　　）

• A、FeS、Al（OH）₃和S
• B、Fe（OH）₃和Al（OH）₃
• C、Fe₂S₃和 Al（OH）₃
• D、Al₂S₃、FeS和S

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：鐵離子和碘離子存在反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，在Na₂S溶液中，有大量S^2-、OH^-，F(xiàn)e²⁺結(jié)合S^2-能力強(qiáng)，兩鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，形成FeS沉淀，↓；Al³⁺結(jié)合OH^-能力強(qiáng)，形成Al（OH）₃沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，同時(shí)I₂的存在還會(huì)發(fā)生：I₂+S^2-=S↓+2I^-的反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答： 解：在Fe₂（SO₄）₃和AlCl₃溶液中加過(guò)量KI，先是Fe₂（SO₄）₃與KI兩鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，反應(yīng)完后溶液中含大量Fe²⁺、Al³⁺、I₂，
再加入Na₂S后，由于S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．在Na₂S溶液中，有大量S^2-、OH^-，依題意知，F(xiàn)e²⁺結(jié)合S^2-能力強(qiáng)，兩鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，形成FeS沉淀，
Fe²⁺+S^2-=FeS↓；Al³⁺結(jié)合OH^-能力強(qiáng)，形成Al（OH）₃沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，或理解為Al³⁺與S^2-發(fā)生雙水解反應(yīng)：3Na₂S+AlCl₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑+6NaCl；但由于I₂的存在發(fā)生：I₂+S^2-=S↓+2I^-或I₂+H₂S=S↓+2HI，所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）₃和S的混合物．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題目主要考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化還原反應(yīng)的定義，沉淀溶解平衡等考點(diǎn)的理解，綜合性強(qiáng)，難度中等．