Question

4．下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（ H₂CO₃）
• C． 向10mL0.2mol•L^-1NaCl溶液中滴入2mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）=c（Cl^-）＞c（Ag⁺）
• D． 常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO₃的溶液中存在物料守恒，所有氯元素存在形式總和和所有碳元素存在形式總和；
C．向10mL0.2mol•L^-1NaCl溶液中滴入2mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液恰好反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；
D．常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合，反應(yīng)后醋酸又電離出醋酸根離子和氫離子，溶液顯酸性．

解答 解：A.0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，離子濃度大小為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
解：B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO₃的溶液中存在物料守恒，所有氯元素存在形式總和和所有碳元素存在形式總和，c（HClO）+c（ClO^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（ H₂CO₃），故B正確；
C．向10mL0.2mol•L^-1NaCl溶液中滴入2mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液恰好反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，c（Na⁺）=c（NO₃^-），故C錯誤；
D．常溫下pH=2的醋酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合，反應(yīng)后醋酸又電離出醋酸根離子和氫離子，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒、鹽類水解、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．