Question

欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm^-3）配制成濃度為0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤

500mL容量瓶

．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H₂SO₄
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為

AEFCBD

．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為

13.6

mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用

15

mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?!--BA-->

偏低

（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”，以下同．）
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)

冷卻

，否則會(huì)使?jié)舛?!--BA-->

偏高

；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛?!--BA-->

偏低

．
④定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛?!--BA-->

偏高

；仰視則使?jié)舛?!--BA-->

偏低

．

Answer 1

分析：（1）⑤根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇儀器；
（2）根據(jù)配制的實(shí)驗(yàn)操作排出操作正確的順序；
（3）①根據(jù)c=

1000ρω

M

，計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積；
②根據(jù)量取濃硫酸的體積，選擇與量筒的規(guī)格最接近的量筒；根據(jù)量取的濃硫酸相當(dāng)于被稀釋了分析；
③濃硫酸稀釋過程中放出熱量，轉(zhuǎn)移前必須冷卻，否則會(huì)使配制的硫酸溶液體積減小；燒杯和玻璃棒必須洗滌，否則會(huì)使配制的溶液的溶質(zhì)減小；
④定容時(shí)俯視，溶液的液面在刻度線以下，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)合c=

n

V

判斷．

解答：解：（1）⑤操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
由提供的儀器可知還需要儀器有：500mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，操作正確的順序依次為：AEFCBD，
故答案為：AEFCBD；
（3）①濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6mL，
故答案為：13.6；
②量取13.6mL濃硫酸，需要使用15mL的量筒；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取，濃硫酸被蒸餾水稀釋，導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏低，
故答案為：15；偏低；
③濃硫酸稀釋放熱，溶液的溫度升高，轉(zhuǎn)移前必須冷卻稀釋的溶液，否則導(dǎo)致配制的溶液溫度較高，體積偏大，冷卻后配制的溶液的體積偏低，最終導(dǎo)致濃度偏高；洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)否則配制的溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低，
故答案為：冷卻；偏高；偏低；
④定容時(shí)俯視，溶液的液面在刻度線以下，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)合c=

n

V

可知，所配溶液的濃度偏高；若仰視，導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏高；偏低．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度中等，根據(jù)c=

n

V

，理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋方法．