Question

下列說法正確的是：

1. A.
   已知某溫度下純水中的C(H⁺)=2×10^-7mol/L，據(jù)此無法求出水中C(OH^-)
2. B.
   常溫，Mg(OH)₂能溶于氯化銨濃溶液主要原因是NH₄⁺結(jié)合OH^-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動
3. C.
   已知：
   
   上表數(shù)據(jù)可以計算出 (g)+3H₂(g)→ (g)的焓變
4. D.
   已知MgCO₃的K_SP=6.82×10^-6，則在含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c(Mg²⁺) =c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺)·c(CO₃^2-) = 6.82×10^-6 mol²/L²

Answer 1

B
試題分析：A不正確，任何純水中氫離子濃度等于OH^－濃度；由于苯環(huán)中的化學(xué)鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨特的化學(xué)鍵，所以不能計算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱；D不正確，因為兩種溶液中c(CO₃^2-)濃度不同，所以鎂離子的濃度也是不同的，所以答案選B。
考點：考查水的電離、溶解平衡、反應(yīng)熱的計算以及溶度積常數(shù)的有關(guān)計算
點評：溶解平衡也是一種動態(tài)平衡，在判斷外界條件對平衡狀態(tài)的影響時，也需要借助于勒夏特例原理。另外溶度積常數(shù)也和化學(xué)平衡常數(shù)相似，在計算時可以進(jìn)行類推即可。