設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )

A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O中含分子數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2中含質(zhì)子數(shù)為NA

D100 mL 0.1 mol·L1AlCl3溶液中Al3的個(gè)數(shù)為0.01NA

 

A

【解析】設(shè)O2的質(zhì)量為xg,則氧原子個(gè)數(shù)為(×2×3)NANAA對(duì);標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液體,11.2 L H2O的物質(zhì)的量不為0.5NA,B錯(cuò);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2中含質(zhì)子數(shù)為2NA,C錯(cuò);由于Al3的水解,100 mL 0.1 mol·L1AlCl3溶液中Al3個(gè)數(shù)小于0.01NA,D錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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如圖所示,集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶,集氣瓶?jī)?nèi)的氣體是( )

H2、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2

A①②③ B②④ C③④ D②③

 

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實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0600 mol·L1NaCl溶液,有如下操作步驟:

把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解

所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中

繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切

用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻

將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>(填序號(hào)) 。

(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶:100 mL250 mL,500 mL1000 mL,本實(shí)驗(yàn)選用(填序號(hào)) 。

(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外,還有

(4)需要使用玻璃棒的操作有 (填步驟序號(hào)),其作用為 。

(5)誤差分析:(偏高”“偏低無(wú)影響”)

稱量NaCl時(shí),物碼倒置(1 g以下用游碼) 。

某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示,對(duì)所配溶液濃度將有何影響 。

沒(méi)有進(jìn)行操作步驟 。

加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出

容量瓶中原來(lái)有少量水 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

(1)2 mol O33 mol O2的質(zhì)量之比 ,分子數(shù)之比 ,同溫同壓下的密度之比 ,含氧原子數(shù)之比 ,體積之比

(2)O3Cl2具有相似的性質(zhì),均可用于自來(lái)水的消毒。已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài),則相同狀況下10 L O3 L Cl2的消毒能力相當(dāng)。

(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O210 mL F2,則A的化學(xué)式為 ,推斷的依據(jù)為 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有甲、乙兩種氧化物,所含R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.500.40,若已知甲為三原子分子,則乙的化學(xué)式為( )

ARO2 BRO3 CR2O3 DR2O5

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-1 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化及分散系練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是 ( )

編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

Cu

CuO

CuCl2

Cu(NO3)2

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2

(NH4)2SO3

CaSO3

SO2

NH4HSO3

Al(OH)3

Al2O3

Na[Al(OH)4]

NaAlO2

AlCl3

 

A①②③④ B①②③ C①③④ D②④

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-1 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化及分散系練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知甲、乙、丙、X4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X不可能是 ( )

A.甲CXO2

B.甲為SO2,XNaOH溶液

C.甲為Fe,XCl2

D.甲為AlCl3溶液,XNaOH溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-2從鋁土礦到鋁合金練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

某無(wú)色稀溶液X可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32SiO32、AlO2Cl

陽(yáng)離子

Al3、Fe3、Mg2NH4、Na

 

現(xiàn)取該溶液適量向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系圖所示。

(1)Y是鹽酸,Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的,下同) ,

ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 ,bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)YNaOH溶液X中一定含有的離子是 ,ab段反應(yīng)的離子方程式為

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法中正確的是 (  )。

A氯化鈉在電流的作用下電離出NaCl

BCaCO3難溶于水CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2NaS64O2

 

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