【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.MnO4-→MnO2B.Cl-→Cl2
C.H2S→SO2D.Fe→Fe2+
【答案】A
【解析】
加入還原劑實(shí)現(xiàn)反應(yīng),則選取做氧化劑的物質(zhì),選擇化合價(jià)降低的物質(zhì)。
A.錳元素由+7價(jià)降低到+4價(jià),化合價(jià)降低,做氧化劑,需要加入還原劑才能反應(yīng),故A選項(xiàng)正確;
B.氯元素由-1價(jià)升高至0價(jià),化合價(jià)升高,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.硫元素由-2價(jià)升高至+4價(jià),化合價(jià)升高,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.鐵元素由0價(jià)升高到+2價(jià),化合價(jià)升高,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤;
故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況,在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣,并進(jìn)行了分析,給出了如下實(shí)驗(yàn)信息:其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì),A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)化合物,均由下表中的離子形成,其中C中有兩種陽(yáng)離子:
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒螅?/span>D為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過(guò)量稀硝酸,A中放出無(wú)色氣體,C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見(jiàn)沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)寫(xiě)出C、D的化學(xué)式:C________,D________。
(2)將含1 mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為___________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為_____________________________。
(4)若向含溶質(zhì)l mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀質(zhì)量最大為_______g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1949年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。臭氧能吸收有害紫外線(xiàn),保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖:呈V形,鍵角116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心,與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵;中間O原子提供2個(gè)電子,旁邊兩個(gè)O原子提供1個(gè)電子,構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線(xiàn)內(nèi)部分)——三個(gè)O原子均等的享有著4個(gè)電子。請(qǐng)回答:
(1)題中非極性共價(jià)鍵是__鍵,特殊的化學(xué)鍵是 鍵。
(2)臭氧與氧氣是_____。
(3)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_______。
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(4)子中某一原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的電子叫孤電子對(duì),那么 O3分子有___對(duì)孤電子對(duì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列生活現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( )
A.鹽鹵點(diǎn)豆腐
B.高壓直流電除煙塵
C.江河入?谔“三角洲”的形成
D.過(guò)濾除去氯化鈉溶液中的泥沙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Y、Z、W、R、M五種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,有如下信息:
元素 | 相關(guān)信息 |
Y | 原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 |
Z | 非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同 |
W | 主族元素,與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同 |
R | 價(jià)層電子排布式為3d64s2 |
M | IB族,其被稱(chēng)作“電器工業(yè)的主角” |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)Z、W元素相比,第一電離能較大的是_____________________,M2+的核外電子排布式為________________________。
(2)M2Z的熔點(diǎn)比M2W的_________(填“高”或“低”) ,請(qǐng)解釋原因___________ 。
(3)N3-和YZ2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為_________________ 。
(4)WZ2分子中W原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是_____________對(duì),WZ2的VSEPR 模型名稱(chēng)為______________________,WZ3氣態(tài)為單分子,該分子中W原子的雜化軌道類(lèi)型為__________________;WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,該結(jié)構(gòu)中W原子的雜化軌道類(lèi)型為__________;該結(jié)構(gòu)中W-Z鍵長(zhǎng)有兩類(lèi),一類(lèi)鍵長(zhǎng)約140pm,另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約為160pm,較短的鍵為___________(填圖2中字母) ,該分子中含有___個(gè)σ鍵。
(5)MRW2的晶胞如圖2所示,晶胞參數(shù)a=0.524nm、c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個(gè)M原子與_______個(gè)W原子相連,晶體密度ρ=_______g/cm3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023mol-1)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在探索苯結(jié)構(gòu)的過(guò)程中,人們寫(xiě)出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)(如圖),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1--5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)
B. 1--5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1--5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物只有1種的有3個(gè)
D. 1--5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱(chēng)取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量;
②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗(yàn)裝置氣密性;
③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;
④打開(kāi)活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量;
⑤計(jì)算。
(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_______________。
(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷,為解決這一問(wèn)題,可選用下列裝置中的_______(填字母)連接在__________(填裝置連接位置)。
(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù):則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______________。
乙裝置的質(zhì)量/g | 丙裝置的質(zhì)量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈除雜質(zhì)時(shí),加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2~7.6,則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________________。
③加鹽酸調(diào)整pH為2~3的目的為_________________。
④操作Ⅱ過(guò)程為_______________(填操作名稱(chēng))、過(guò)濾。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁,同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. 鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是:1s22s22p63s2
B. 鋁元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C. 鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大
D. 金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
【答案】B
【解析】試題分析:A.鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是:1s22s22p63s2,A正確;B.鋁元素原子核外共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,B錯(cuò)誤;C.鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大,C正確;D.金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,D正確,答案選B。
考點(diǎn):考查核外電子排布、微粒半徑等有關(guān)判斷
【題型】單選題
【結(jié)束】
17
【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。
(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
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