25時，體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，Va＜Vb下列有關a的說法正確的是（　�。�
分析：25時，體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，說明溶液中氫離子和氫氧根離子物質的量相同，依據(jù)此列式，結合題干條件計算分析．
解答：解：25時，體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液中氫離子物質的量為Va×10-amol，體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液中氫氧根離子物質的量=Vb×10-14+bmol，均勻混合后，溶液的pH=7，依據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子物質的量相同，Va×10-amol=Vb×10-14+bmol，Va：Vb=10-14+a+b，已知b=6a，Va＜Vb，Va：Vb=10-14+7a＜1，-14+7a＜0．得到a＜2，a一定小于2，
故選C．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度較大，酸堿恰好中和，則有酸堿溶液中氫離子和氫氧根離子物質的量相等，根據(jù)Va×10-a=Vb×10b-14計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
3
3
或
10
10
．
（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，則a的取值范圍
14
3
＜a＜7
14
3
＜a＜7
．
（3）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大�。�
①若所得混合液為中性，則m：n=
10：1
10：1
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
．
②若所得混合液的pH=2，則m：n=
9：2
9：2
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源：2010年重慶市西南師大附中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(1)某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為　  　　或         。
若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。
（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。
①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2013屆湖南省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（6分）25℃時，體積為Va、pH＝α的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿溶液混合后恰好完全反應。若Va＞Vb，且α＝0．4b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。

（2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。

（3）a的取值范圍是_____________________。 

 

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科目：高中化學 來源：2010年重慶市高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(1)某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　 　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為

 　   　　或          。

若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。

（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。

①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　�。淮巳芤褐懈鞣N離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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