已知A~G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去),其中A、G為單質(zhì),D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出F的電子式:
(2)①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>
(4)將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生,且充分反應(yīng)后有金屬剩余,則該溶液可能是 (填代號(hào))
A.HNO3溶液 B.H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.HCl溶液
(5)將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí),測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v(G)=1.2mol/(L·min),則v(D)= mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下,若起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG達(dá)到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度 (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為 (用含a的代數(shù)式表示)
(1)
(2)①Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ②NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
(3)①Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ②c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)>c(OH-)
(4)D
(5)①0.8 ②小于 ③
解析試題分析:根據(jù)題目給定的信息機(jī)相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:A:Al;B:Al2O3;C:AlCl3;D:NH3;E:Al(OH)3;F:NH4Cl;G:H2.(1)氯化銨的電子式略。(2)①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為:Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。(3)①AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽。弱堿根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的氫氧根離子,破壞了水的電離平衡,促使水進(jìn)行電離。最終溶液中氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度。溶液顯示酸性。離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。②NH4Cl發(fā)生電離:NH4Cl=NH4++Cl-。由于NH4+發(fā)生水解反應(yīng)要消耗,所以C(Cl-)>C(NH4+),消耗了水電離產(chǎn)生的OH-離子,最終導(dǎo)致C(H+)>C(OH-)。但鹽的水解程度是和微弱的。所以溶液中各離子的濃度大小順序是:c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)>c(OH-)。(4)能和Al反應(yīng)放出H2。則某溶液為酸溶液或強(qiáng)堿溶液。硝酸有強(qiáng)的氧化性,一般和金屬發(fā)生反應(yīng)不放出氫氣。2Al+6H+=2Al3++3H2↑; 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+ 3H2↑.溶液n(Al)=" 5.4g÷27g/mol=0.2mol." 由于充分反應(yīng)后金屬有剩余,說(shuō)明酸或堿不足量。若為酸則n(H+)<3 n(Al)=3×0.2mol=0.6mol.n(酸)="0.2×2mol=0.4mol." n(H+)="a" n(酸)= 0.4a<0.6mol,所以只能是HCl;若為強(qiáng)堿,則n(OH-)=n(堿)=0.4mol,比Al多,金屬灰完全反應(yīng)。不成立。所以選項(xiàng)為:D。(5)N2+3H22NH3。在反應(yīng)方程式中V(H2):V(NH3)="3:2." V(H2)= 1.2mol/(L·min),則V(NH3)=2/3 V(H2)="2//3×1.2mol/(L·min)=0.8" mol/(L·min). ②在其他條件不變的情況下,假如平衡不移動(dòng),若起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG。達(dá)到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度為a/2 mol/L。但是根據(jù)平衡移動(dòng)原理:在其它條件不變的情況下,減小反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以達(dá)到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度要小于a/2 mol/L。③化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)的乘積的比。即K=。
考點(diǎn):考查元素的推斷、元素及化合物的性質(zhì)、外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的計(jì)算等知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中A為單質(zhì),E在常溫下為液體,D是一種溫室氣體,C的相對(duì)分子質(zhì)量為78。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
(1)下列對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是 ( )。
A.久置于空氣中會(huì)變成白色 |
B.具有強(qiáng)氧化性 |
C.晶體中存在離子鍵與非極性鍵 |
D.是一種堿性氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))
(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式)
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。
寫出C的結(jié)構(gòu)式 ;D的電子式 。
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性化合物,且不溶于水,則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。
A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
Ⅰ.有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常B為黑色粉末,C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________;
(2)反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_______________________________ ;
(3)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。濃度為0.01mo1/L的D溶液與a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等體積混合,則生成沉淀所需a的最小值為_(kāi)___________;
(4)電解F的溶液可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,請(qǐng)寫出惰性電極電解足量的F溶液的離子方程式________________________________。
Ⅱ.輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O,該反應(yīng)的還原劑是___________,當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某產(chǎn)物已略去):
已知:B、X為單質(zhì),常溫下D為無(wú)色液體,A、B含同一種元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若E氣體是大氣污染物,F(xiàn)是一元強(qiáng)酸。
①寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol·L-1 A的水溶液,若向其中加入等體積0.1 mol·L-1的稀硫酸,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
③在常溫下,向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的鹽酸,且a+b=14,若恰好完全反應(yīng),則V1和V2的關(guān)系為Vl V2(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”),等pH的所得溶液與鹽酸比較,由水電離出的c(H+)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH= 。
(2)若E氣體不是大氣污染物,F(xiàn)是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置 。
②寫出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F,F(xiàn)的Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)將該沉淀放入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中,其Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”),此時(shí),組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)若D是金屬,C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式說(shuō)明) 。
(3)若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體,A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子,固體C受熱分解可得固體B,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B具有兩性,則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為 。
(5)若A、B、C均為氧化物,D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì),則元素D在周期表中的位
置是 ,B分子的結(jié)構(gòu)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
物質(zhì)A~F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C均為單質(zhì),且室溫下A為用途廣泛的金屬、B為黃綠色氣體、C為密度最小的無(wú)色氣體,E為氣體,E溶液呈強(qiáng)酸性且無(wú)色,D溶液呈黃色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A 、B 、C 、D 、E 、F 。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: 。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.(1)請(qǐng)畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u> 。
(3)⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為 > 。
(4)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為 。
Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),試回答:
(1)若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是 ;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(2)若A、B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為 ,寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式____ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì),其中A、B、C均含同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)若B、C 為氧化物,C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸E。
①當(dāng)B為無(wú)色易溶于水的刺激性氣體時(shí),寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式: ;
②當(dāng)B為無(wú)色不溶于水的氣體時(shí), F由A與E化合生成。當(dāng)小心加熱F時(shí),可得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體G(G和CO2具有相同的原子數(shù)目和電子數(shù)目)和一種無(wú)色無(wú)味的液體H,寫出F分解生成G和H的化學(xué)方程式 ;
(2)若D為氧化物,A、B、C都是強(qiáng)電解質(zhì),C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火。寫出A與D反應(yīng)的離子方程式: ;
(3)若D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時(shí)都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B。
當(dāng)D為強(qiáng)酸時(shí),A→B反應(yīng)的離子方程式: ;
當(dāng)D為強(qiáng)堿時(shí),B→C反應(yīng)的離子方程式: 。
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