已知95℃時水的離子積Kw=1×10-12，25℃時Kw=1×10-14，回答下列問題：
（1）95℃時水的電離常數(shù)
 
（填“＞”“=”或“＜”） 25℃時水的電離常數(shù)．
（2）95℃純水中c（H+）
 
（填“＞”、“=”或“＜”）c（OH-）．
分析：（1）水的電離是吸熱的過程，水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大；
（2）純水中，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的．
解答：解：（1）因為此溫度下的KW=1.0×10-12大于25℃時的KW=1.0×10-14，說明此溫度高于25℃，故答案為：＞；
（2）只要是純水中，不管溫度高低，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的，即95℃純水中c（H+）=c（OH-），故答案為：=．
點評：本題考查學生水的電離平衡移動的因素等方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為
A
A
；（填“A”或“B”），請說明理由
水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
；
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10：1
10：1
；曲線B對應溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH
11
11
；
（3）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：
曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
；
（4）25℃時，以酚酞為指示劑用0.1mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的HCl溶液，則：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則HCl溶液濃度
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積
無影響
無影響
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③當達到滴定終點時現(xiàn)象
溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
．

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示95 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則95℃時0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H＋)=           mol·L－1，Kw(25 ℃)           Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對水的電離平衡的影響是           (填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

 （2）25℃時，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=            ，電離度為              。

（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量（已知如表數(shù)據(jù)）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為                           。

化學式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

 

 

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修4 3.2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：填空題

(12分)已知95℃時水的離子積Kw＝1×10－12,25℃時Kw＝1×10－14，回答下列問題：

(1)95℃時水的電離常數(shù)________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃時水的電離常數(shù)．

(2)95℃純水中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH－)．

(3)95℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此時pH＝________.

 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知95℃時水的離子積Kw＝1×10-12,25℃時Kw＝1×10-14，回答下列問題：
(1)95℃時水的電離常數(shù)________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃時水的電離常數(shù)．
(2)95℃純水中c(H+)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH-)．
(3)95℃時向純水中加入NaOH，c(OH-)＝1×10-1 mol/L，此時pH＝________

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