【題目】2011年,麻省理工學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種人造樹葉,它將一片半導(dǎo)體材料夾在兩層特殊的催化劑的中間。若將人造樹葉整體浸泡在溶液中,當(dāng)光照在人造樹葉上,就會(huì)分解水生成H2O2,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)人造樹葉說法正確的是

A. 該裝置最終將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. Ni、MoZn基催化劑極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 可以將人造樹葉浸泡在堿性溶液中

D. 鈷基催化劑上發(fā)生反應(yīng):2H2O-4e-=4H++O2

【答案】D

【解析】A. 該裝置最終將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽俎D(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A錯(cuò)誤;B. Ni、MoZn基催化劑極為正極,本身不反應(yīng),H 得電子,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C. 不可以將人造樹葉浸泡在堿性溶液中,堿性條件下,負(fù)極不能產(chǎn)生H ,故C錯(cuò)誤;D. 鈷基催化劑在負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):2H2O-4e-=4H++O2,故D正確;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列判斷中一定正確的是( )

A. NaClNa2O2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為1:1

B. 等質(zhì)量的O2O3中,氧原子的個(gè)數(shù)比為3:2

C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2,當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度比為1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到過量的1 mol·L-1鹽酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是(  )

A. 鹽酸的體積為90 mL

B. a的取值范圍為0<a<50

C. n(Mg2+)<0.025 mol

D. 當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.02

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是 ( )

A. s能級(jí) B. p能級(jí) C. d 能級(jí) D. f能級(jí)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度和有催化劑條件下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3,下列說法正確的是( )

t/min

0

5

10

15

20

c(NH3)/(mol·L-1)

0

1.00

1.60

1.80

1.80

A. 0~10min內(nèi),v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0~10min內(nèi),v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0~10min內(nèi),v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15~20min內(nèi),反應(yīng)v(N2)= v(N2)=0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲胺(CH3NH2) 的性質(zhì)與氨相似。25℃時(shí),向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸,溶液的pOH 與所加稀硫酸的體積(V)關(guān)系如圖所示。

已知:pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。下列說法正確的是( )

A. pOH=7 時(shí),2c(CH3NH3+)=c(SO42-)

B. 水的電離程度:c>b>a

C. a點(diǎn)溶液中存在:c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃時(shí)1.000 mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的電離度約為2.0%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為—285.8kJ·mol-1、—283.0kJ·mol-1—726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題:

(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________;

(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);

下列說法正確的是________(填序號(hào))

a.溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

b.T1> T2

c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

d.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大

(4)T1溫度時(shí),將1molCO23molH2充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為α, 則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______________________;

(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負(fù)極的反應(yīng)式為________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知T℃時(shí),Ksp(CaSO4)=4.90×10-5Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pM=-lgc陰離子)、pN=-lgc陽離子。下列說法錯(cuò)誤的是

A. a線是CaSO4沉定溶解平衡曲線

B. T時(shí),向10mL水中加入CaCO3PbCO3至二者均飽和,溶液中c(Ca2+)c(Pb2+)=

C. d點(diǎn)表示CaCO3的飽和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

D. T℃時(shí),向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1Na2CO3溶液,CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 紫色石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色

B. 使用鐵觸媒,可加快合成氨反應(yīng)速率

C. 合成氨工業(yè)采用500℃的高溫進(jìn)行生產(chǎn)

D. 一定條件下2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后,壓縮體系的容器,顏色迅速變深

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