Question

把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對(duì)該電池的描述合理的是
①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③Cu為負(fù)極，Zn為正極
④原電池在工作時(shí)電子由負(fù)極通過溶液流向正極
⑤該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/h1>

1. A.
   ②⑤
2. B.
   ③⑤
3. C.
   ①②
4. D.
   ④⑤

Answer 1

A
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，據(jù)此可知，鋅是負(fù)極，失去電子；銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，所以選項(xiàng)②⑤正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用。