Question

【題目】向濃度相等、體積均為50 mL 的 A、B 兩份NaOH 溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。

(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶質(zhì)的可能組成是

①_________， ②________， ③________， ④________。

(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的鹽酸，產(chǎn)生 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

①A 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2 的最大體積是_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

③原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

Answer 1

【答案】(共10分)(1)①NaOH、Na2CO3(1分)②Na2CO3(1分)

③Na2CO3、NaHCO3(1分)④NaHCO3(1分)

(2)①224(2分)②NaOH、Na2CO3(2分)③0.3mol/L(2分)

【解析】

試題分析：(1)由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，二氧化碳少量時(shí)固體為①Na2CO3和NaOH；以1：2恰好反應(yīng)時(shí)為②Na2CO3；物質(zhì)的量比介于1：1～1：2之間為③Na2CO3和NaHCO3；二氧化碳過量時(shí)為④NaHCO3；

(2)由圖可知，對應(yīng)B溶液來說，滴加鹽酸60mL時(shí)沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積60mL遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-60)mL=15mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；

對于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時(shí)沒有氣體生成，可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積25mL小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-25)mL=50mL，說明原溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3，

①對于A溶液來說，滴加鹽酸25mL時(shí)有氣體生成，逐滴加入0.2molL-1 的鹽酸，當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑，

則HCO3-+H+=H2O+CO2↑

1 1

n(CO2)=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，標(biāo)況下體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

②由上述分析可知，B中溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH，由消耗鹽酸的關(guān)系可知，物質(zhì)的量比為3：1；

③加入足量的鹽酸后的溶液中均只存在NaCl，n(HCl)=n(NaOH)=0.075L×0.2mol/L=0.015mol，c(NaOH)=n/V=0.015mol÷0.05L=0.3mol/L。