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【題目】已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)

利用上述信息,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應條件已略去)

請回答下列問題:
(1)分別寫出B、D的結構簡式:B_、D
(2)反應①~⑦中屬于消去反應的是 . (填數字代號)
(3)如果不考慮⑥、⑦反應,對于反應⑤,得到的E可能的結構簡式為:
(4)試寫出C→D反應的化學方程式(有機物寫結構簡式,并注明反應條件):

【答案】
(1);
(2)②④
(3)
(4)
【解析】解: 與氫氣發(fā)生加成反應可生成A,A為 ,在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應,B為 ,與溴發(fā)生加成反應,C為 ,由D發(fā)生加成反應可知D中含有碳碳雙鍵,應為C的消去反應產物,為 ,由產物可知E為 ,則F為 .
(1.)由 以上分析可知B為 ,D為 ,故答案為: ;
(2.)①為加成反應,②為消去反應,③加成反應,④為消去反應,⑤為加成反應,⑥為加成反應,⑦為取代反應,故答案為:②④;
(3.)如果不考慮⑥、⑦反應,對于反應⑤, 可與溴發(fā)生1,2加成,1,4加成或完全加成,得到的E可能為 ,
故答案為: ;
(4.)C為 ,發(fā)生消去反應可生成D,反應的方程式為 ,
故答案為:
與氫氣發(fā)生加成反應可生成A,A為 ,在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應,B為 ,與溴發(fā)生加成反應,C為 ,由D發(fā)生加成反應可知D中含有碳碳雙鍵,應為C的消去反應產物,為 ,由產物可知E為 ,則F為 ,水解可生成目標物,結合對應有機物的結構和性質解答該題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是(  )

A. 稀硫酸與0.1 molL NaOH溶液反應:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)H = +57.3 kJ·mol-1

B. 101KPa下氫氣的燃燒熱H =285.5 kJ·mol-1,則水分解的熱化學方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應,任何溫度下能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的工業(yè)制法錯誤的是

A.氨氣:加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物

B.金屬錳:高溫下鋁和二氧化錳反應

C.粗硅:高溫下焦炭還原二氧化硅,副產物為CO

D.硫酸:黃鐵礦煅燒生成的氣體經接觸氧化后用濃硫酸吸收

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫不正確的是(
A.在空氣中加熱鈉:2Na+O2 Na2O2
B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液:2Fe3++2I═2Fe2++I2
C.鐵與水蒸氣反應:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
D.硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸:Na2SiO3+2HCl═H2SiO3(膠體)+2NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化工生產中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.
(1)從物質的分類角度來看,不恰當的一種物質是
(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應,酸過量時若用化學方程式表示有六個,若用離子方程式表示卻只有兩個,請寫出這兩個離子方程式:
(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物.“三酸”分別溶解Fe2O3的離子方程式為:;稀硫酸、稀鹽酸溶解鐵的離子方程式為:
(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2 , 當含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是:①;②Na2CO3;
;④NaHCO3
若通入的CO2在標準狀況下體積為1.792L,則得到固體的組成的化學式和物質的量分別是;將該固體全部溶于水,A、當向其中加入含0.02mol Ca(OH)2的石灰水,生成沉淀的質量為g;寫出該反
應總的離子方程式:;
B、當向其中加入含0.07mol Ca(OH)2的石灰水,生成沉淀的質量為g,寫出該反應總的離子方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關問題,與鹽的水解有關的是(  )

NH4ClZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)(
A.杠桿為導體和絕緣體時,均為A端高,B端低
B.杠桿為導體和絕緣體時,均為A端低,B端高
C.當杠桿為絕緣體時,A端低,B端高;為導體時,A端高,B端低
D.當杠桿為絕緣體時,A端高,B端低;為導體時,A端低,B端高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子的電子排布與Ne原子核外電子排布不同的是:

A. Mg2B. O2C. NaD. C1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】空氣中SO2含量是重要的空氣質量指標.
(1)某工廠SO2的排放量規(guī)定不得超過0.10mg/(L煙道氣),為測定該工廠排放的煙道氣中SO2的含量,某同學某次抽取了30.00L煙道氣緩慢通過1L水,設SO2完全被吸收,設溶液體積為1L,用1.0×103mol/L的飽和碘水(密度為1g/cm3)滴定,反應為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,實驗所記錄數據如下:

溶有SO2的溶液體積

飽和碘水體積

指示劑

第一次

25.00mL

6.05

2~3滴淀粉

第二次

25.00mL

7.20

2~3滴淀粉

第三次

25.00mL

5.95

2~3滴淀粉

a.取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱是
b.滴定終點標志為
c.該廠排放的煙道氣中SO2的含量為mg/(L煙道氣)
(2)該同學在實驗室還驗證了SO2能否與BaCl2溶液反應的實驗.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀,但當他把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中后,出現(xiàn)了白色渾濁物.
a.該白色渾濁物為 , 產生該現(xiàn)象的原因可能是
b.為了避免產生沉淀,該同學設計了如下實驗裝置,

請回答下列問題
①反應開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的N2 , 其作用是:
②該同學認為Ba(NO32溶液與BaCl2溶液一樣在理論上與SO2也不會反應,請先判斷正誤(填“正確”、“錯誤”),如不正確則寫出SO2與Ba(NO32溶液反應的化學方程式

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