【題目】加碘食鹽是含KIO3的食鹽，其中KIO3可由反應KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl制取。市面上銷售的加碘食鹽中的碘元素含量為20～50mg/kg。請計算：制取1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食鹽，需要消耗Cl2的體積是多少___？（標準狀況）

【答案】13.44L

【解析】

首先計算1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食鹽中含有的KIO3的物質的量，再根據(jù)方程式計算氯氣的物質的量，最后根據(jù)V=nVm計算氯氣的體積。

1000kg含碘元素25.4mg/kg的加碘食鹽中n(KIO3)=n(I)==0.2mol ，根據(jù)KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，n(Cl2)=3 n(KIO3)=0.6mol，標準狀況下氯氣的體積V(Cl2)=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案為：13.44L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ－Ⅳ所示。

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)___________；

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為___________；

與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)_____；

A.Ⅳ比Ⅲ復雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D.Ⅳ可以做到一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不能

(3)若用實驗裝置Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是______；

(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應，

①當石灰水過量時，其離子方程式是_____________；

②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，所得溶液中溶質的化學式為______，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)定義pOH=lg[OH]，如圖說法正確的是

A.圖中線II的溫度低于室溫

B.圖中五點Kw間的關系是：e>b>c>a>d

C.c、d、e處的水溶液中的水的電離平衡一定被抑制

D.a點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所示的圖像能反映相對應實驗的是

A．向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋

B．向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

C．將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出

D．將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(9分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案。

甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①) ，(接②) ，說明反應放熱。

丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是 ，說明反應放熱，其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（ ）

A. 分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應

C. 在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

D. 1mol化合物X最多能與1 molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（ ）

A. 圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2

B. 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋

C. 由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>Cr

D. 兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸的物質的量濃度為___mol·L-1。

②某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480ml物質的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸，該學生需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制，所需用的儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒之外，還需要___。

（2）KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物質二氧化氯，其變化可表述為：KClO3+HCl（濃）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+

①請完成該化學方程式（將配平后的完整化學方程式寫在答題卡上）___。

②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__（填寫編號）。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

③若標況下產(chǎn)生了2.24LCl2，則生成ClO2的質量為__g。

④在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若標況下產(chǎn)生了6.72LCl2，則轉移的電子數(shù)目為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________________________。

(2)配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)______________。

A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于___________、后用于____________。

(4) 根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為________g。

(5)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

①轉移液體過程中有少量液體濺出:_______________。

②定容時仰視刻度線:_______。 ③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:________。

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