設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，4．6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0．3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 mL Br2所含的分子數(shù)為0．001NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L的Cl2與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．100 mL0．1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋總數(shù)為0．02 NA

A

解析試題分析：NO2或N2O4的最簡式為NO2，式量為46，所以4．6g含有NO20．1mol,原子的物質(zhì)的量0．3NA。正確。B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Br2是液體，不能使用氣體摩爾體積。錯(cuò)誤。C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L的Cl2的物質(zhì)的量為1mol，所以與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．錯(cuò)誤。D．H2SO3是弱酸。所以在100 mL0．1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋總數(shù)小于0．02 NA。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)該金屬的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．三氧化硫溶于水 B．次氯酸見光分解 C．蔗糖溶于水 D．氧氣變成臭氧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
B．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)
C．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是

A．HCl的電子式：
B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．溴化鈉的電子式：
D．Na2SO4的電離方程式：Na2SO4＝Na++ SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)化學(xué)用語正確的是 (      )

A．溴乙烷的分子式C2H5Br
B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
C．四氯化碳的電子式
D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，如附圖所示流程處理，下列說法中，正確的是

A．濾液A中陽離子為Fe2+、H+
B．樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.14g
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g
D．V＝448

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA
B．常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0. 5NA
D．常溫常壓下，2. 24 L CO 和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0. 1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22．4L氯氣于足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果的濃度為0.2 mol·L－1，當(dāng)加入等體積0.2 mol·L－1KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解，(忽略溶液中少量的H＋和OH－)則反應(yīng)后混合溶液中K＋的濃度約是

A．0.125 mol·L－1B．0.225 mol·L－1
C．0.250 mol·L－1D．0.450 mol·L－1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案