12．實(shí)驗(yàn)室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到下列一部分“”取該試劑瓶中的試劑，通過(guò)燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得：16.6g 該物質(zhì)完全燃燒得到39.6g CO2與9g H2O．
（1）通過(guò)計(jì)算可知該有機(jī)物的分子式為：C9H10O3．
（2）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可知：
①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體．
②16.6g 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有4種，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)兩種）．
（3）若下列轉(zhuǎn)化中的D是（2）中可能結(jié)構(gòu)中的一種，且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個(gè)六元環(huán)；取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：．
（5）反應(yīng)類型：C→D的①取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，D→E取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

分析 （1）39.6g CO2與9g H2O中所含C的質(zhì)量為39.6÷44×12=10.8g，H的質(zhì)量為9÷18×2=1g，16.6g該物質(zhì)所含O的質(zhì)量為16.6-10.8-1=4.8，故該物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為（108÷12）：（1÷1）：（4.8÷16）=9：10：3，據(jù)此判斷該物質(zhì)的分子式；
（2）該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，故該物質(zhì)含有羧基；16.6g 該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氣2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，故1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，故該物質(zhì)中除了含有1個(gè)羧基外，還含有1個(gè)醇羥基，故該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，，，；
（3）D是（2）中可能結(jié)構(gòu)中的一種，且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個(gè)六元環(huán)，故D為，在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為，C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，C中含有氯原子，C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后得到，故C為，B催化氧化得到，B為，A催化氧化得到，A為，再結(jié)合對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）39.6g CO2與9g H2O中所含C的質(zhì)量為39.6÷44×12=10.8g，H的質(zhì)量為9÷18×2=1g，16.6g該物質(zhì)所含O的質(zhì)量為16.6-10.8-1=4.8，
故該物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為108÷12：1÷1：4.8÷16=9：10：3，
故該物質(zhì)的分子式為C9H10O3，
故答案為：C9H10O3；
（2）該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，故該物質(zhì)含有羧基；16.6g 該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氣2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，故1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，故該物質(zhì)中除了含有1個(gè)羧基外，還含有1個(gè)醇羥基，故該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，，，，共4種，
故答案為：4；；
（3）D是（2）中可能結(jié)構(gòu)中的一種，且可發(fā)生消去反應(yīng)；E含兩個(gè)六元環(huán)，故D為，C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，C中含有氯原子，C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后得到，故C為，B催化氧化得到，B為，A催化氧化得到，A為，
故答案為：；
（4）A催化氧化得到B，化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（5）C→D的①為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，D→E為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，
故答案為：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，注意結(jié)合題給信息分析解答，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3+、Cl一、SO42-
B．存在較多的H十、SO42-、NO3-的溶液中Fe3+、CH3COO-、Cl-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+
D．使甲基橙呈紅色的溶液NH4+、K+、[Al（OH）4]-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．將32.64g銅與140mL-定濃度的硝酸反應(yīng)．銅完全溶解產(chǎn)生的NO和N02混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)計(jì)算并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程：
（1）轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)．
（2）N0和N02的體積．
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后．向溶液中加入vmLamol•L-1的NaOH溶液．恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀．則原硝酸溶液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．NaOH的堿性比LiOH的弱
B．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)
D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M＞R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．加碘食鹽是在食鹽中添加碘酸鉀，當(dāng)食鹽含碘量（以I計(jì)算）超過(guò)20～50mg/kg，將對(duì)人體造成危害，所以檢測(cè)食鹽含碘量是保障加碘食鹽質(zhì)量的一項(xiàng)重要工作．
某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定食用精制鹽是否含碘及測(cè)定含碘量，主要反應(yīng)為：
（1）IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
（2）I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$→2I-+S4O62-
具體步驟為：
a．稱取10.000g食鹽，準(zhǔn)確配成100mL溶液；
b．取上述試樣溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全．
c．以A試液為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為0.0001mol•L-1的Na2S2O3溶液逐滴進(jìn)行滴定．當(dāng)加入Na2S2O3溶液10.00mL時(shí)，滴定到達(dá)終點(diǎn)．
請(qǐng)完成下列填空：
（1）定性判斷精制食鹽是否含碘，除水、稀硫酸、Na2S2O3溶液外，還需要的試劑是淀粉、KI溶液．
（2）步驟a中需要用到的儀器為：燒杯、玻棒、膠頭滴管、100mL容量瓶、電子天平．
（3）步驟b中要使KIO3與KI反應(yīng)完全，加入的KI溶液必須過(guò)量．用滴定管取試樣溶液10.00mL時(shí)，末讀數(shù)如圖所示，此末讀數(shù)為20.80mL．
（4）步驟c中A試液是淀粉試液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為藍(lán)色消失，半分鐘保持不變．
（5）該食鹽含碘量22.86 mg/kg，該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可能存在誤差，為減少實(shí)驗(yàn)操作帶來(lái)的誤差，應(yīng)該多次實(shí)驗(yàn)后取平均值．
（6）測(cè)定過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致最終所測(cè)得食鹽含碘量偏高的是cd
a．精確配制100mL食鹽溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)
b．精確配制100mL食鹽溶液時(shí)，燒杯未洗滌并轉(zhuǎn)移洗液
c．滴定過(guò)程中，滴定管漏液在錐形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組均是兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，不使用其他任何試劑（包括水）也能鑒別出來(lái)的是（　�。�
①NaOH和Al2（SO4）3  
②Na2CO3和稀HCl
③Ba（OH）2和H2SO4  
④HCl和NaAlO2．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦（FeO•Cr2O3）冶煉鉻，簡(jiǎn)要流程如圖：

（1）完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：
2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2．
（2）操作①包括過(guò)濾與洗滌，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待液體流下，重復(fù)操作2～3次；
操作②可選用的裝置（部分夾持裝置略去）是D（填序號(hào)）．

（3）寫(xiě)出能夠完成操作③的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Cr+3O2↑或2Al+C2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3
（4）化學(xué)需氧量（COD）可度量水遭受有機(jī)物污染的程度．在強(qiáng)酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣，并測(cè)定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當(dāng)于O2的含量稱為化學(xué)需氧量（以mg•L-1計(jì)）．化學(xué)興趣小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD）過(guò)程如下：
Ⅰ．取a mL水樣置于錐形瓶中，加入10.00mL 0.250 0mol•L-1的K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．…
Ⅲ．加指示劑，用c mol•L-1的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗b mL（此步驟的目的是用Fe2+把多余的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$轉(zhuǎn)化為Cr3+）．
①Ⅰ中量取K2Cr2O7溶液的儀器是酸式滴定管或移液管．
②計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量時(shí)需用到下列關(guān)系：要除去1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$需消耗6 mol Fe2+，1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$相當(dāng)于1.5mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．KAl（SO4）2水解可生成Al（OH）3膠體，可用于自來(lái)水的凈化
C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏
D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：①     ②
③C的化學(xué)式為C15H13NO4，-Bn是芳香性有機(jī)化合基團(tuán)的縮寫(xiě)，且不含甲基．
鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管病的藥物，其中間體的合成路線如圖：
（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)③還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤加成反應(yīng)．
（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-Bn 試劑W．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)②在NaOH條件下反應(yīng)，NaOH的作用中和反應(yīng)生成的HCl使反應(yīng)平衡向正方向移動(dòng)．
（5）與NH3類似，羥基上的活潑氫也能和R-N=C=O發(fā)生類似⑤的化學(xué)方應(yīng)，寫(xiě)出HOCH2CH2OH與生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）試?yán)蒙鲜龊铣陕肪�的相關(guān)信息，由甲苯、ClCH2CH2OH、（C2H5）2NH等合成普魯卡因  （無(wú)機(jī)試劑任用）（合成路線表示方式為：反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物）

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