7．M是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于M的性質(zhì)描述不正確的是（　　）
A．M不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B．0.1mol M足量的Na反應可產(chǎn)生4.48LH2
C．M能發(fā)生加成、取代、消去反應
D．1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含-OH、-COOH、-COOC-、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、酯、烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．不含酚-OH，則不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故A正確；
B．分子中含有3個羥基，1個羧基，0.1mol M足量的Na反應可產(chǎn)生0.2molH2，但條件未知，不能確定體積大小，故B錯誤；
C．含碳碳雙鍵發(fā)生加成反應、氧化反應，含-OH可發(fā)生取代、消去反應、氧化反應，故C正確；
D．-COOH、-COOC-均與NaOH溶液反應，則1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸、酯、烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取    B、加熱分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾等，請將提純或分離方法的序號填在后面橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F，
（2）分離水和汽油的混合物D，
（3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E，
（4）從碘水里提取碘A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗敘述正確的是（　　）
  
①②③④
A．實驗①試管最終會充滿水
B．實驗②試管中溶液變?yōu)檠t色
C．實驗③試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀
D．實驗④CuSO4溶液中會形成一條光亮的通路

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個電子，A的基態(tài)原子中有2個未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）N＞O＞C；1個AB2分子中，含有2個π鍵和2個δ鍵．
（3）AB2形成的晶體的熔點低于（填“高于”“低于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學式為TiO2（用元素符號表示）．ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED4，同時產(chǎn)生一種造成溫室效應的氣體，寫出反應的化學方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2

（5）由c、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”． 如圖2、3所示為C、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：若a=5.6×10-8cm，則該晶體的密度為2.2g•cm-3．（精確到小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：AlO2-+H++H2O=A1（OH）3↓
B．碳酸氫鈉溶液與少量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．用NaOH溶液吸收少量Cl2氣體：OH-+Cl2=Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用息息相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　　）
A．火力發(fā)電廠的燃煤中加適量石灰石，有利于環(huán)境保護
B．硅膠可做裝食品的干燥劑
C．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質(zhì)的食品
D．利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．氨水加水稀釋后，溶液中c （NH3•H2O）/c （NH4+）的值減小，c （H+）增大
B．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
C．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次增強
D．加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
B．0.01mol•L-1 的NaHCO3 溶液中存在如下平衡：HCO3-?H++CO3 2-，加水稀釋溶液中的HCO3-、H+、CO3 2-濃度減少
C．濃度均為0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COOK混合溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-）
D．若Ka（HA）=3.6×10-4，Ka（HB）=1.75×10-5，則等物質(zhì)的量濃度的NaA、KB溶液相比：c（Na+ ）-c（A-）=c（K+ ）-c（B-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個燒杯中進行電解（電極均為石墨且質(zhì)量相等），如圖1所示，接通電源一段時間后，b電極質(zhì)量增加，常溫下，三個燒杯中溶液的pH隨通電時間的變化如圖2．
（1）M是直流電源的正極（填“正極”或“負極”）；c電極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）0～t1s內(nèi)，e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為5.6L，t1s時，電極b、c的質(zhì)量差為32g；
（3）t2s時，若將直流電源正、負極端對調(diào)，則電解至各電極質(zhì)量均不再發(fā)生變化的過程中，a電極的電極反應式為2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu．

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