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10．下列物質與水混合后，顯著放熱的是（　�。�
A．生石灰B．無水乙醇C．濃硫酸D．固體硝酸銨

分析 選項中生石灰、濃硫酸溶于水生成氫氧化鈣的反應放出大量的熱，而硝酸銨的水解為吸熱反應，乙醇溶于水的熱效應不明顯，以此來解答．

解答 解：A．生石灰是氧化鈣溶于水和水反應生成氫氧化鈣，該反應放熱，故A正確；
B．乙醇溶解分子擴散溶液溫度變化不大，故B錯誤；
C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，故C正確；
D．硝酸銨溶于，離子擴散吸熱大于離子水合放熱，水溶液溫度降低，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查反應中能量變化，為高頻考點，把握物質的性質、反應中能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大，注意溶解熱與反應中能量變化的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是制備精鹽的實驗方案：

回答下列問題：
（1）操作3中，加入Na2CO3溶液除雜時，相關反應的化學方程為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（2）操作3后所得濾液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3；
（3）操作2后，如何運用簡單方法檢驗溶液中有無SO42-？取少量上層清液置于試管中，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成；
（4）濾液中，需加入適量的試劑，這種試劑是稀鹽酸．
（5）在操作4中，需要進行蒸發(fā)，當蒸發(fā)時有大量固體析出時，需要停止加熱，利用余熱把剩余固體蒸干；
（6）利用圖上所提供的三種沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序（填物質的化學式）：BaCl2、NaOH、Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品不易生銹
C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾、取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結晶．
（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是①②③（填序號）．
（2）為檢驗草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實驗報告（在橫線上填寫相關的內容）：
實驗步驟實驗現象實驗結論
Ⅰ．取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中
導管口有氣泡，證明含有CO32-
Ⅱ．取第二份溶液，先滴加稀鹽酸后加證明含有SO42-
Ⅲ．取第三份溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成證明含有Cl-
Ⅳ．取第四份溶液進行焰色反應透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色證明含有K+
（3）步驟Ⅲ所得的結論，你認為是否正確？否（填“是”或“否”）；如果錯應該如何改進：將氯化鋇改為硝酸鋇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．表為元素周期表的一部分（數字為原子序數），其中X為35的是（　�。�
A．
14  
 X 
50 
B．
25 28
 X 
  
C．
 X 
   
74 76
D．
 18
 X 
  54

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于元素周期表，以下說法錯誤的是（　�。�
A．科學家根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來，得到了元素周期表
B．原子序數是按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編的號
C．元素周期表上對金屬元素、非金屬元素用不同的顏色做了區(qū)分
D．元素周期表共有7個周期，18個族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵．不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種（　�。�
A．鹵代羧酸B．酯C．氨基酸D．乙醇鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數比為1：1．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱），非金屬性最強元素的是氯．
（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）．
（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產物的電子式為，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）E離子的結構示意圖是；元素D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4或HPO3．
（5）單質E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．其研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣（主要成分SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分數以及研究通過轉化器的脫硫效率：

回答下列問題：
1．模擬煙氣的制備
（1）寫出裝置A中發(fā)生化學反應的化學方程式C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O；檢查裝置A氣密性的方法是向分液漏斗中注入蒸餾水后，關閉止水夾，打開分液漏斗下端活塞使液體流下，一段時間后，液體不能繼續(xù)滴下，證明氣密性良好．
2．測定煙氣中SO2的體積分數
（2）欲測定煙氣中SO2的體積分數，則裝置按氣流方向的接口順序為abcedf．
（3）①甲同學認為應該在裝置C、D（填字母）之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是檢驗是否被完全吸收．
②在準確讀取量筒讀數之前冷卻至室溫、并上下移動量筒使得量筒液面與廣口瓶液面相平．
（4）乙同學根據模擬煙氣的流速，（amL/min）和t min后量筒內液體的體積（V mL）測得二氧化硫的體積分數，其結果總是偏大，原因可能是模擬煙氣中的氧氣與溶解在水中的反應．
3．模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究
（5）將模擬煙氣通過裝置F，其中盛有FeCl2，FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應以達到脫硫的目的．
①寫出催化劑參與反應過程中的離子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+；4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．
②丙同學在此實驗過程中發(fā)現黃色溶液先變成紅棕色，查閱資料得Fe3++6SO2=[Fe（SO2）6]3+（紅棕色），請用化學平衡移動原理解釋實驗中溶液顏色變化的原因：平衡向右移動，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色．

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