【題目】我國(guó)科學(xué)家開發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S＋O2=H2O2 ＋S↓。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.該裝置工作時(shí)，只將光能轉(zhuǎn)化為電能

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H＋從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S＋I=3I－＋S↓＋2H＋

D.該裝置每處理H2S 2.24L，甲池溶液就增重3.4g

【答案】C

【解析】

A．該裝置工作時(shí)，將光能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電子移動(dòng)方向，碳棒為正極，該裝置工作時(shí)，溶液中的H＋從乙池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入甲池，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示，乙池①處H2S、I反應(yīng)生成I－、S，發(fā)生反應(yīng)為H2S＋I=3I－＋S↓＋2H＋，故C正確；

D．沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24L H2S的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，所以甲池溶液增重不一定是3.4g，故D錯(cuò)誤；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說(shuō)法正確的是__________。

A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl

C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式

K(t1)

K(t2)

F2+H2===2HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H2===2HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H2===2HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H2===2HI

43

34

（1）已知，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度t2__________t1（填“<”或“>”）。

（2）用電子式表示HX的形成過(guò)程__________。

（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________。

（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，__________（選填字母）。

a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

c．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 d．HX的還原性逐漸減弱

（7）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________．

【答案】 第4周期第ⅥA族 BC > HF、HCl、HBr、HI 鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7 同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr

【解析】I.(1). 根據(jù)Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，Se有四個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，因電子層數(shù)等于周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，所以Se元素位于元素周期表的第4周期第VIA族，故答案為：第4周期第VIA族；

(2) A. 同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＞P、S＞Se，又因元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以熱穩(wěn)定性H2S＞PH3、H2S＞H2Se，故A錯(cuò)誤；B. 非金屬性Cl＞Br＞Se，因非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性：H2Se>HBr>HCl，故B正確；C. 電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑Se2->Cl-，具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑Cl->K+，所以離子半徑：Se2->Cl->K+，故C正確；D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以無(wú)法比較酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；答案選BC；

II. (1). 因HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，由表中數(shù)據(jù)可知，K(t1)＞K(t2)，說(shuō)明t2＞t1，故答案為：＞；

(2). 因HX都是共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與X原子最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過(guò)程可表示為：，故答案為：；

(3). F、Cl、Br、I屬于ⅦA族元素，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以HF鍵的極性最強(qiáng)，HI的極性最弱，因此HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI，故答案為：HF、HCl、HBr、HI；

(4). 鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)，在反應(yīng)中均易得到1個(gè)電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H原子最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中也能得到1個(gè)電子而達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)易通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)形成化合物HX，故答案為：鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7；

(5). 平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)越易進(jìn)行，F. Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是：同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱造成的，故答案為：同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多；

(6). a. K值越大，說(shuō)明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，故a正確；b. 反應(yīng)的正向程度越小，說(shuō)明生成物越不穩(wěn)定，故b正確；而選項(xiàng)c、d都與K的大小無(wú)直接關(guān)系，故c、d錯(cuò)誤；答案選ab；

(7). 不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近，根據(jù)氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成HCl和硫酸的原理可以推斷BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr，故答案為：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
16

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強(qiáng)的關(guān)系。[注：投料比用a1、a2表示]

①a2=__________。

②判斷T1的T2的大小關(guān)系，并說(shuō)明理由：__________。

（2）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下：

①過(guò)程Ⅰ，生成1mol H2時(shí)吸收123.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是__________。

②過(guò)程Ⅱ，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是__________。

③假設(shè)過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說(shuō)法正確的是__________。（填序號(hào)）

a．過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

b．過(guò)程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過(guò)程Ⅰ投料，可導(dǎo)致過(guò)程Ⅱ中催化劑失效

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)指出圖中的明顯的錯(cuò)誤：_____（任填一處）。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入海水外，還需加入_____，其作用是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體增重為bg，若a<b，則該物質(zhì)可能是（ ）

A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A. 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈?/span>

B. 反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同

C. 三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙

D. 甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______________(填化學(xué)式)((填一種就可以)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

(3) Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液與 20 mL 0.02 mol/L的溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究在常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)過(guò)程中能量變化的實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)方案和步驟回答下列問(wèn)題：

下表是某學(xué)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案和步驟列表整理的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和結(jié)論：

(1)請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入上表中。_________________。

(2)用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的方程式書寫正確的是(　　)

A.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)：Fe + 3H2O == Fe(OH)3 + 3H2↑

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案