【題目】含原子個(gè)數(shù)相等的SO2和SO3的質(zhì)量比為（ ）

A. 3∶4 B. 4∶3 C. 16∶15 D. 15∶16

【答案】C

【解析】

1個(gè)二氧化硫分子中含有3個(gè)原子，1個(gè)三氧化硫分子中含有4個(gè)原子，則4個(gè)二氧化硫分子和3個(gè)三氧化硫分子中所含原子個(gè)數(shù)相等，因此含原子個(gè)數(shù)相等的SO2和SO3的質(zhì)量比是[（32+16×2）×4]：[（32+16×3）×3]=16：15。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向銀氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++H2OCH3COO+2H++2Ag↓+3NH3↑+

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+H2O+CO2+

C. 硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+++2OHNH3·H2O+H2O

D. 氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列幾組物質(zhì),請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi):

A. CH2=CHCOOH和油酸 B.12C60和石墨 C.和 D.35Cl和37Cl E.乙醇和乙二醇

（1）互為同位素的是________;

（2）互為同系物的是________;

（3）互為同素異形體的是________;

（4）互為同分異構(gòu)體的是________;

（5）既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

第2周期

①

②

第3周期

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；寫(xiě)出⑤的氧化物的一種用途__________。

（2）表中⑤和⑥氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span> ______ >______(填氫化物的化學(xué)式）；

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________（填元素符號(hào)），該元素的單質(zhì)與③的氫氧化物水溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖像表示如下，其中正確的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g) bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b＝________。

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________。

（3）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________________________________________________________。

A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳。已知：菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。焙燒后的產(chǎn)物用濃鹽酸酸浸，再對(duì)浸出液凈化除雜，得到的凈化液加入碳酸氫銨溶液生成沉淀，洗滌干燥后即可得到產(chǎn)品�；卮穑�

（1）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生兩種氣體，一種可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，另一種可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)寫(xiě)出焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的方程式______________。

（2）對(duì)浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________。檢驗(yàn)Fe3+所用試劑的名稱是__________。

（3）凈化液加入碳酸氫銨溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（4）上述生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

A．MnCO3 B. HCl C. NH4Cl D. 碳酸氫銨

（5）用滴定法測(cè)定浸出液中Mn2+的含量時(shí)，需向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱會(huì)生成NO2－。加入稍過(guò)量的硫酸銨可以將其轉(zhuǎn)化成無(wú)污染的物質(zhì)而除去，該反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四個(gè)圖像，以下反應(yīng)中完全符合上述圖像的是（ ）

A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H<O

B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) △H>O

C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H<O

D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O

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