Question

4．在CO₂中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（　　）

• A． 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
• B． Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg²⁺）＞r（Mg）
• C． 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
• D． 該反應屬于非氧化還原反應

Answer 1

分析 A．C元素的單質(zhì)存在多種同素異形體；
B．電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；
C．依據(jù)化學反應方程式判斷即可，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
D．有化合價變化的反應為氧化還原反應．

解答 解：A．元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C₆₀）等同素異形體，故A錯誤；
B．Mg有3個電子層，Mg²⁺為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子，只有2個電子層，故半徑r（Mg²⁺）＜r（Mg），故B錯誤；
C．該反應為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，此反應中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性Mg＞C，故C正確；
D.2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C反應中鎂元素、碳元素化合價都發(fā)生變化，所以該反應屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題主要考查的是同素異形體的判斷、微粒半徑大小比較、氧化還原反應中還原性強弱比較以及能量之間的轉(zhuǎn)化等，綜合性較強，有一定的難度．