Question

（2012?梧州模擬）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉化關系（反應條件未注明）如圖所示．其中B、C、D為單質(zhì)，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應為黃色．

請回答：
（1）寫出F的電子式

，其化學鍵類型有

離子鍵和（非極性）共價鍵

；
（2）I的溶液呈

堿

性（填酸性、中性或堿性），原因用離子反應方程式表示為：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

；
（3）反應①的產(chǎn)物通常作為城鎮(zhèn)居民的燃氣，也可用于冶金工業(yè)．請展示它們在冶金工業(yè)上的一個應用（用化學反應方程式表示）

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（4）在標準狀況下，若將11.2L氣體G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反應后溶液中離子濃度由大到小的順序依次是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

Answer 1

分析：F為淡黃色粉末，應為Na₂O₂，A和G都能與過氧化鈉反應，則應為H₂O和CO₂的一種，C為O₂，應G為氣體，則G為CO₂，A為H₂O，H為NaOH，I為Na₂CO₃，B為H₂，D為C，E為CO，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：F為淡黃色粉末，應為Na₂O₂，A和G都能與過氧化鈉反應，則應為H₂O和CO₂的一種，C為O₂，應G為氣體，則G為CO₂，A為H₂O，H為NaOH，I為Na₂CO₃，B為H₂，D為C，E為CO，
（1）F為Na₂O₂，電子式為，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：；離子鍵和（非極性）共價鍵；
（2）I為Na₂CO₃，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：堿；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）CO具有還原性，常用于熱還原法冶煉金屬，如還原鐵，反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）G為CO₂，n（CO₂）=0.5mol，H為NaOH，n（NaOH）=0.7mol，反應的離子方程式為5CO₂+7OH^-=2CO₃^2-+3HCO₃^-+2H₂O，溶液水解呈堿性，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，溶液中離子濃度大小為，
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色等性質(zhì)作為解答該題的突破口，難度不大，注意離子濃度的大小比較．