Question

【題目】工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對上述流程中的判斷正確的是( )

A. 試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物

B. CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替

C. 工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低

D. 反應II中的反應為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

Answer 1

【答案】D

【解析】分析流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應Ⅰ過濾出沉淀為Fe2O3，所得溶液乙為NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中通入過量CO2，化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以Y為NaHCO3溶液，Al(OH)3加熱分解生成Al2O3，電解熔融Al2O3得到Al。

A項，氧化鋁和氧化鐵與氨水都不反應，無法分離，故A錯誤；B項，若用H2SO4溶液或稀鹽酸代替CO2會導致生成的氫氧化鋁溶于其中，故B錯誤；C項，Fe不如Al活潑，與Al2O3不反應，故C錯誤；D項，過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-，故D正確。