4．對下列流程有關判斷正確的是（　�。�
A．流程中涉及的反應均為非氧化還原反應
B．反應②產(chǎn)生的陰離子主要為HCO3-
C．實驗室中完成反應③應在蒸發(fā)皿中進行
D．反應④的條件是高溫加熱

分析 A、電解熔融Al2O3的反應屬于氧化還原反應；
B、偏鋁酸鹽中通過量二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
C、加熱分解氫氧化鋁固體應在坩堝中進行；
D、反應④為電解熔融Al2O3制備鋁單質．

解答 解：A、電解熔融Al2O3的反應屬于氧化還原反應，反應的方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;冰晶石\;}}{電解}$4Al+3O2↑，故A錯誤；
B、偏鋁酸鹽中通過量二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，即CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；
C、反應③為加熱分解氫氧化鋁固體應在坩堝中進行，故C錯誤；
D、反應④為電解熔融Al2O3制備鋁單質，所以條件是電解熔融，故D錯誤．
故選B．

點評 本題是一道物質制備流程分析題，題目涉及氧化還原反應、實驗儀器的使用等，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的一半授予我國藥物化學家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素．以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．異胡薄荷醇的分子式為C10H17O
B．異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應
C．青蒿素分子中含有7個手性碳原子
D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．c （Fe3+）=0.1 mol•L-1 的溶液中：Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SCN-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．使酚酞試液變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、I-、Cl-
D．水電離的c （H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是（　�。�
A．用鐵礦石冶煉鐵B．用食醋清除暖水瓶中的水垢
C．用煤生產(chǎn)水煤氣D．干冰放在通風處自然升華

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質的性質或應用正確的是（　　）
A．Na2O用作呼吸面具的供氧劑
B．氧化鋁常用于制造耐火材料
C．米湯可檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D．食品包裝袋內放入生石灰可以防止食品因氧化而變質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．由短周期元素組成的三種單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示轉化關系，甲是典型的兩性氧化物，也是工業(yè)上制取A的主要原料．
請回答：
（1）寫出NH3的電子式：．
（2）寫出甲的化學式：Al2O3．
（3）寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）寫出丁與過量氨水反應的離子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氨基鈉和氫化鈉與水反應的化學反應如下：①NaNH2+H2O═NaOH+NH3↑②NaH+H2O═NaOH+H2↑，下列敘述正確的是（　�。�
A．氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應都只生成一種鹽
B．方程式②中，每生成1mol H2轉移1 mol電子
C．氨基鈉和氫化鈉的晶體中都只含離子鍵
D．方程式①中，氨基鈉是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，Na2O2只表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑
C．Na2O2+SO2═Na2SO4
D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4═SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．用鉛筆寫一個字消耗石墨的質量約為5×10-4克．那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　　）
A．2.5×1022個B．2.5×1019個C．5×1022個D．5×1019個

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同步練習冊答案