Question

14．硒（Se）是硫的同族元素，有關SeO₂兩個化學反應如下，下列有關敘述正確的是（　　）
①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；②Se+2H₂SO₄（濃）=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O．

• A． ①中Se是氧化產物，I₂是還原產物
• B． SeO₂、H₂SO₄（濃）、I₂的氧化性由強到弱的順序是 H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞I₂
• C． 常溫常壓下，Se是固體，其最高價氧化物對應的水化物是H₂SeO₄
• D． 反應①中每有0.6 mol I₂生成，轉移電子數目為2.4N_A

Answer 1

分析 反應①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化；反應②Se+2H₂SO₄（濃）=2SO₂↑+□+2H₂O中，Se元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，根據在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性判斷氧化性強弱，結合元素化合價的變化計算轉移電子數目．

解答 解：A．反應①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產物，I₂是氧化產物，故A錯誤；
B．在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，則根據①可知氧化性：SeO₂＞I₂，②中方框中物質應為SeO₂，氧化性：H₂SO₄（濃）＞SeO₂，則氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞I₂，故B正確；
C．硒（Se）是硫的同族元素，性質與S相似，常溫下為固體，最高化合價為+6價，其最高價氧化物對應的水化物是H₂SeO₄，故C正確；
D．根據化合價的變化可知，反應①中每有0.6molI₂生成，轉移的電子數目應為0.6mol×2×（1-0）=1.2mol，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查氧化還原，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意根據在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性來判斷氧化性的強弱．