【題目】為除去銅粉中混有的少量鋁粉,下列試劑不可行的是(
A.CuCl2溶液
B.濃硫酸
C.NaOH溶液
D.稀鹽酸

【答案】B
【解析】解:A.鋁與CuCl2溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì)和氯化鋁,過濾即可分開,故A正確;
B.鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,不反應(yīng),故B錯誤;
C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,過濾即可分開,故C正確;
D.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,過濾即可分開,故D正確.
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B.生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,反應(yīng)吸熱,△H>0

D.H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】指出下列基團的名稱:

(1)—COOH_______ ; (2)—OH__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是(
A.Cu2+、Mg2+、SO42、NO3
B.H+、Mg2+、SO42、ClO
C.Ag+、Na+、NO3、Cl
D.NH4+、Ba2+、NO3、OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+Mg2+、Fe3+Al3+、SO42HCO3等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

B. 原溶液中含有的Fe3+Al3+的物質(zhì)的量之比為11

C. ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH=AlOH3, Mg2++2OH=MgOH2

D. 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+,但不能肯定Mg2+Fe3+中的哪一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,均能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )。

A. 蛋白質(zhì)和氨基酸 B. 油脂和蛋白質(zhì) C. 纖維素和葡萄糖 D. 淀粉和果糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:

1向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+Zn2+等雜質(zhì),則除去Cu2+的離子方程式為_________________________。

2根據(jù)對濾液Ⅱ的操作作答:

①往濾液Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________

②調(diào)濾液ⅡpH的目的是_____________。

③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是_________________________________。

3濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是______________________

4得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。

①在進行蒸發(fā)濃縮操作時,加熱到_________(描述實驗現(xiàn)象)時,則停止加熱。

②為了提高產(chǎn)率,過濾后得到的母液要循環(huán)使用,則應(yīng)該回流到流程中的___(“a”、“b”“c”“d”)位置。

③如果得到產(chǎn)品的純度不夠,則應(yīng)該進行_________操作。(填序號)

A蒸餾 B分液 C重結(jié)晶 D過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1774年,瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O.現(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸(過量)完全反應(yīng).把反應(yīng)后所得溶液稀釋成400ml.計算(保留3位有效數(shù)字要求寫出計算過程):(相對原子質(zhì)量Mn:55 O:16 H:1 Cl:35.5)
(1)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量.
(3)稀釋后溶液Cl的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年以來我國北方的霧霾污染日益嚴(yán)重。中科院大氣灰霾追因與控制項目針對北京強霾過程進行分析,強霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動年尾氣是氮氧化物的主要來源,F(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究:

(1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ·mol-1

②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)H=-44.0kJ·mol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NOCO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃,將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

②10min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=___________;該反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___________;T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

若該反應(yīng)H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是________。

一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NOCO進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________

a.容器中壓強不再變化 b.CO2的濃度不再改變

c.2v(NO)=v(N2) d.氣體的密度保持不變

(3)以燃料電池為代表的新能源的推廣使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu),請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式:________________________________________。

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