下列除雜方法合理的是 
A.C2H6中混有的C2H4,可以將混合氣體先通過(guò)溴水,然后用堿石灰干燥
B.CaCO3中混有的少量NaHCO3,可以用加熱的方法除去
C.乙烯中混有的SO2氣體,可以通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去
D.H2S中混有的水蒸氣,可以用濃硫酸除去
A

試題分析: A項(xiàng),先通過(guò)溴水,除去乙烯,再用堿石灰干燥,正確。B項(xiàng),CaCO3也可加熱分解,錯(cuò)誤。C項(xiàng),酸性高錳酸鉀既可氧化SO2,也可氧化乙烯,錯(cuò)誤。D項(xiàng),H2S具有還原性,可被濃硫酸氧化,錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

鎂是“國(guó)防金屬”,從海水中提取鎂通常要經(jīng)歷三大步驟見(jiàn)下圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟1是提高海水中Mg2+濃度,方法是                
(2)步驟2的離子方程式為                     。
已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,假設(shè)濃縮海水中MgCI2濃度為3mo1/L,則要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀,則加入沉淀劑后海水中的OH-濃度至少要達(dá)到                 。
工業(yè)生產(chǎn)為了獲得更高的利潤(rùn),根據(jù)表1分析,最合理的沉淀劑是_          ,生產(chǎn)這種沉淀劑的方法是                                                            。
表1試劑價(jià)格
試劑
KOH
NaOH
Ca(OH)2
價(jià)格(元/噸)
6800
3200
1200
 
(3)步驟3如何實(shí)現(xiàn)?兩位同學(xué)設(shè)計(jì)下列方案:

這兩種方案是否合理?請(qǐng)你評(píng)價(jià):
方案一:                                                                  
方案二:                                                                  。
你的設(shè)計(jì)方案是什么?寫出流程圖:
                                                                           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的鑒別只用一種試劑(可加熱)即可完成的是(  )
A.苯、甲苯、乙苯B.正丁醇、溴乙烷、氯苯
C.氯化鈉、氯化鉀、氯化銅D.碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一,其工藝流程如下:

(1)目前,從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的                      。
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是                                  
(3)步驟④的離子方程式。 
(4)步驟⑥的蒸餾過(guò)程中,溴出口溫度要控制在80?90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),理由是                                                          。
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對(duì)密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是       ,分離吋液溴從分離器的               (填“上口”或“下口”)排出。
(6)不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴,而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的原因是   。
(7)某同學(xué)測(cè)得苦鹵中溴的含量為0.8g·L-1,已知步驟①?⑥中溴共損失了25%,步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%,若處理10 m3這樣的苦鹵,可得到液溴      mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的流程如下:

已知:(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]=6.0×  
(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+開(kāi)始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為:7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化曲線如圖。

回答下列問(wèn)題:
(1)在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為1~2以及第一次煮沸的目的是:  。
(2)若溶液中Mg2+的濃度為6 mol/L,溶液pH≥  才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
(3)第二次過(guò)濾需要趁熱進(jìn)行,主要原因是  。所得濾渣的主要成分是  
(4)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作步驟為:①向?yàn)V液Ⅱ中加入  ,②過(guò)濾,得沉淀,③  ,④蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品。
(5)若獲得的MgSO4·7H2O質(zhì)量為24.6 g,則該鹽泥中含鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約   (MgSO4·7H2O式量為246)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni,還含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下:

欲從含鎳廢催化劑中制得NiSO4·7H2O晶體,其流程如下:

請(qǐng)根據(jù)以上信息和流程圖,回答下列問(wèn)題:
(1)“堿浸”的目的是除去含鎳廢催化劑中的___         _。
(2)“酸浸”時(shí)所加入的酸是___         _。酸浸后,濾液②中可能含有的金屬離子是___         。(用離子符號(hào)表示)。
(3)“調(diào)pH為2—3的目的是___         _。
(4)步驟A的操作順序是加熱濃縮、冷卻、____、____。
(5)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaC1O氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

漂白粉是一種常用的消毒劑。
(1)工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________                   __,漂白粉的有效成分為             。
(2)某探究小組從市場(chǎng)上購(gòu)買了一袋包裝破損的漂白粉,對(duì)該漂白粉的成分進(jìn)行探究。根據(jù)下列試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選試劑:2mol·L1NaOH溶液、2mol·L1HCl溶液、2mol·L1HNO3溶液、0.5mol·L1BaCl2溶液、0.01mol·L1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取適量漂白粉溶于足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢瑁o置,過(guò)濾,得沉淀和濾液。
 
步驟2:向沉淀加入適量2mol·L1HCl溶液,將產(chǎn)生的氣體通入    
                     
現(xiàn)象:                                 
                                       
結(jié)論:                                 
步驟3:取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管,                             
                                     
現(xiàn)象:溶液先變紅色,然后褪色。
結(jié)論:                                  
                                       
步驟4:向B試管,                
                                   
現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀。
結(jié)論:                                   
 
(3)探究小組為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的含量:稱取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液,充分反應(yīng)后,溶液中的游離碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________                             _。(只列算式,不做運(yùn)算,已知:Mr[Ca(ClO)2]="143" ;Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑,是一種黃綠色的氣體,易溶于水。實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料來(lái)制備ClO2,其流程如下:

(1)寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           
(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是       。(填字母)
A.飽和食鹽水B.堿石灰C.濃硫酸D.水
(3)測(cè)定ClO2(如圖)的過(guò)程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62),共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是                                          。
②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式                 
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:                                                   。
④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=                  。(用含c、V的代數(shù)式表示)(已知:ClO2的相對(duì)分子質(zhì)量為67.5)
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液X的成分,請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論

 
溶液X中含有Na+

 
溶液X中含有Cl
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用      方法,化學(xué)方程式為            。
(2)CuO中混有少量Al2O3,除雜試劑(   )離子方程式              ;
(3)FeCl2溶液中混有少量FeCl3,除雜試劑(   )離子方程式              。

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