5．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上．
①金剛石與石墨；②氧氣（O2）與臭氧（O3）； ③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；
⑥和；⑦和；
（1）同位素③，
（2）同分異構(gòu)體⑦．

分析 質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；
同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的化合物；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體．

解答 解：①金剛石與石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；
②氧氣（O2）與臭氧（O3）是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；
③16O、17O和18O是氧元素的不同氫原子，互為同位素；
④CH4和CH3CH2CH3通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；
⑤乙烯和乙烷的分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，兩者無(wú)關(guān)系；
⑥和通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；
⑦和具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；
故答案為：③；⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查“五同”比較，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，根據(jù)概念逐項(xiàng)判斷即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因
B．水分解生成氫氣跟氧氣的同時(shí)吸收能量
C．1mol H2跟$\frac{1}{2}$mol O2反應(yīng)生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ
D．為開(kāi)發(fā)氫能，可研究設(shè)法將太陽(yáng)能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．非金屬性X＞Y＞Z
B．X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)
C．原子半徑X＜Y＜Z
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O． 
（2）實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.004 mol．
（3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO-、I2、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分析表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，有機(jī)物X是按此規(guī)律排布的第23項(xiàng)，下列有關(guān)X的組成、性質(zhì)的說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
12345678
CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O
①是己酸；②是己醇；③是戊酸甲酯；④在稀硫酸中易變質(zhì)；⑤一定能與鈉反應(yīng)．
A．③④B．①③④C．②⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．甲元素的原子序數(shù)是11，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第三周期；乙元素在周期表中位于第VIA族；丙元素為L(zhǎng)i．
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Z、Y、W的原子半徑依次減小
B．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式可能為Y3W2
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D．W與X形成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)、應(yīng)用或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
X一種同位素可測(cè)定文物年代
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X可測(cè)定文物年代的同位素符號(hào)是614C．
（2）元素Z在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中含有這種離子方法是：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（僅用離子反應(yīng)方程式表示）．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：
①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，W、Y能組成兩種離子化合物；
②Y和X屬同周期元素，它們能形成兩種常見(jiàn)的化合物；
③X和Z不在同一周期，它們能形成許多種化合物；
④W和X、Y、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物；
（1）W元素是Na；
（2）Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是H2O和H2O2．
（3）寫(xiě)出W、X、Y、Z四種元素形成的化合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O
（4）寫(xiě)出X和Z形成的一種六元環(huán)狀的具有芳香氣味的液態(tài)化合物跟液溴在溴化鐵作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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