5．分子式為C3H6O且能使溴水褪色的有機(jī)物有（　�。┓N．
A．3B．4C．5D．6

分析 溴水具有強(qiáng)氧化性，可與醛等具有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可與含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：分子式為C3H6O的不飽和度=$\frac{3×2+2-6}{2}$=1，即含有1個(gè)碳碳雙鍵，或者含有醛基，若含有碳碳雙鍵，則為醇類，丙烯中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的H，故此時(shí)有3種醇，若為醛，則只能為丙醛，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重不飽和烴性質(zhì)的考查，把握物質(zhì)的成分及碳碳雙鍵、醛的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）═C（金剛石）△H＞0，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液 中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色
B．升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大
C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解
D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．CO2B．Na2OC．Na2O2D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．甘氨酸和丙氨酸以1：1的配比兩兩縮合后，得到的產(chǎn)物可能是（　�。�
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．0.5mol SO2和0.5mol SO3中含S原子的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．NaClO2的溶解度曲線如圖2獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38～60℃熱水洗滌；④在55℃干燥，得到成品．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
①配制100mL c mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100 mL容量瓶、膠頭滴管．
②若步驟2所得溶液放置時(shí)間太長(zhǎng)，則測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
③ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$． g•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．利用元素周期表，我們可以認(rèn)識(shí)更多元素的性質(zhì)．
（1）根據(jù)元素周期表來(lái)比較Mg和Cs的金屬性，要通過(guò)另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號(hào)）
（2）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬于共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn)，你想到的可行的方法是融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電為離子化合物，否則為共價(jià)化合物．
（3）元素周期表位于對(duì)角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對(duì)角線規(guī)則．根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：
①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料．
②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣．
③其最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)．在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，1mol這種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L． 請(qǐng)你寫(xiě)出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息．
 元素代號(hào)               相關(guān)信息
     AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
     BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
     C在第3周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑最小
     DA、B、D組成的36電子的化合物X是常用消毒劑的主要成分
     E     所有有機(jī)物中都含有E元素
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C與D形成的化合物類型是共價(jià)化合物（離子化合物、共價(jià)化合物）
（2）寫(xiě)出A2B2晶體中存在的化學(xué)鍵：離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）A在真空、高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱．寫(xiě)出Y的電子式，并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．
（4）常溫下，0.1mol•L-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．簡(jiǎn)述X可以做家用消毒劑的理由：ClO-+H2O?HClO+OH-．（用化學(xué)方程式表示）
（5）寫(xiě)出A2B2和EB2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．  指出氧化劑是Na2O2、還原劑是Na2O2．

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