【題目】含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯Na2S2O3可用于自來水中余氯的測定。測定自來水中余氯含量的方案如下:在250 mL碘量瓶中(或具塞錐形瓶中)放置0.5 g碘化鉀,加10 mL稀硫酸,準確量取流動水樣100 mL(打開自來水龍頭,待水流數(shù)十秒后再取水樣) 置于碘量瓶,迅速塞上塞搖動,見水樣呈淡黃色,加1 mL淀粉溶液變藍,則說明水樣中有余氯。再以c mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定,至溶液藍色消失呈無色透明溶液,記下消耗硫代硫酸鈉溶液的體積。

(已知:滴定時反應(yīng)的化學方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6)

(1)若該自來水是以漂白粉消毒,能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為_______________________________________________________。

(2)按上述方案實驗,消耗標準Na2S2O3溶液V mL,該次實驗測得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計算)為________mg·L-1。在上述實驗過程中,若“塞上塞搖動”動作不夠迅速,則測得結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

【答案】 ClO+2I+2H===Cl+I2+H2O 355Cv 偏高

【解析】(1)漂白粉的有效成分是次氯酸,可以將碘離子氧化得碘單質(zhì),自身被還原為氯離子,反應(yīng)的離子方程式為ClO+2I+2H===Cl+I2+H2O。

(2)根據(jù)Cl2~I2~2Na2S2O3,可知n(Cl2)=n(Na2S2O3)=×V×10-3c mol·L-1,氯氣質(zhì)量為×V×10-3c mol·L-1×71 g·mol-1=3.55Vc×10-2 g=35.5Vc mg,故余氯量(以游離Cl2計算)=355Vc mg·L-1;動作不迅速,空氣中的氧氣在酸性條件下可把碘離子氧化生成單質(zhì)碘,消耗硫代硫酸鈉的體積會增大,所以結(jié)果偏高。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氧化二銦(In2O3)是一種透明的導電材料,可運用于接觸屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域;銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。利用水銦礦[主要成分In(OH)3,常溫下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制備In2O3的工藝流程如下:

(1)寫出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式_____________________________。

(2)從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟:________、_______、過濾、洗滌、干燥。

(3)某研究機構(gòu)用硫酸提取銦時,酸度(每升溶液中含硫酸的質(zhì)量)與浸出率關(guān)系如圖

①當酸度為196時,硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。

②請選擇適宜的酸度值:___________,并說明選擇的理由____________

(4)完成下列方程式:

_____In(NO3)3_____In2O3+_____ _______↑+_____ _______

(5)高純銦與濃硝酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO2氣體可被過氧化鈉直接吸收,則標準狀況下448mlNO2可被______gNa2O2吸收,NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題,任寫一條其引起的環(huán)境問題___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。

(1)在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀,副產(chǎn)物是黑色沉淀M。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為__________________。由鋰離子有機高聚物、鋰及M構(gòu)成原電池,電池反應(yīng)為Li+M=LiM(s),消耗8.7gM時轉(zhuǎn)移0.1mol電子。則該電池正極的電極反應(yīng)為___________________________________。

(2)實驗室用KMnO4制備O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固體加熱一段時間后,收集到

amolO2,在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸,加熱又收集到bmolCl2。設(shè)錳元素全部

轉(zhuǎn)化成Mn2+存在于溶液中,當a+b=0.8mol時,在標準狀況下生成Cl2的體積為______L;

(3)電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4。工業(yè)上,通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻,小火加熱至熔融,即可得到綠色的K2MnO4 ,化學方程式為_______________________________。用鎳片作陽極(鎳不參與反應(yīng)),鐵板為陰極,電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下:

則D的化學式為___________;陽極的電極反應(yīng)式為_____________________;陽離子遷移方向是___________________。

(4)高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2+,廢液中c(Mn2+)濃度較大時會污染水體。實驗室可以用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗廢水中Mn2+,實驗現(xiàn)象是溶液變紫紅色(還原產(chǎn)物為SO42-)。過二硫酸可以看成是H2O2的衍生物,過二硫酸銨中含有過氧鍵(-O-O-)。寫出檢驗Mn2+的離子方程式_________________________________。如果將這個反應(yīng)設(shè)計成鹽橋原電池,鹽橋中溶液最好選用______________。(選填:飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法不正確的是(

A. 水玻璃是一種礦物膠,既不易燃燒也不易腐蝕

B. 水泥、玻璃、石英都是硅酸鹽制品

C. 氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料

D. Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用固體NaOH配制0.5 mol/LNaOH溶液500 mL,①燒杯②100 ml量筒③容量瓶④藥匙⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦燒瓶

1配制時,必須使用的儀器有_____________(填代號),還缺少的儀器是__________________。

2在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學生進行如圖操作,請指出其中的錯誤:______________、____________。

3配制時,一般可分為以下幾個步驟①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為_________________。

4下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

C.容量瓶洗凈后未干燥 D.定容時俯視刻度線

E.固體NaOH中含有少量Na2O雜質(zhì)

5在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號) ___________

A.使用容量瓶前檢査它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗

C.將氫氧化鈉固體直接放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.沾附在試管內(nèi)壁上的油脂,用熱堿液洗滌

B.“春蠶到死絲方盡”里“絲”的主要成分是纖維素

C.尼龍繩、宣紙 、羊絨衫主要由合成纖維制造

D.絲織品可以用弱堿性洗滌劑或肥皂洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是 ( )

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B. 1molCu與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C. 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學方程式為:10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題:

1上述反應(yīng)中,___________元素的化合價升高,則該元素的原子________(填得到失去)電子,發(fā)生_____(填氧化還原)反應(yīng)。

2上述反應(yīng)中,若有10個鋁原子參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________;若產(chǎn)生3 mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù));用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol氣態(tài)物質(zhì)中的共價鍵所吸收的能量(鍵能):

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

鍵能(kJ·mol1)

243

193

152

432

366

298

436

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:

(1)上述物質(zhì)中最穩(wěn)定的氫化物是___________。

(2)反應(yīng)X2(g)+H2(g)2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是__________________ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)相同條件下,X2(g)與H2反應(yīng),當消耗等物質(zhì)的量的H2時,放出或吸收的熱量最多的是____________。

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