Question

設N_A代表阿伏加德羅常數．下列說法正確的是（　�。�

A．標準狀況下，2.24 L NH3氣體溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水

B．質子總數為10 NA的重水（D2O）的質量為18 g

C．0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數為NA

D．500 mL 0.2 mol/L的K2S溶液中含有的離子總數為0.3 NA

Answer 1

A、公式C=

n

V

中，V指溶液的體積不是溶劑的體積，所以標況下，2.24 L NH₃氣體溶于l L水中不能得到0.1 mol/L的氨水，故A錯誤．
B、一個重水分子中含有10個質子，質子總數為10 N_A的重水的物質的量是1mol，其質量=nM=1mol×20g/mol=20g，故B錯誤．
C、乙炔的分子式是C₂H₂，乙醛的分子式是C₂H₄O，乙醛的分子式可認為C₂H₂．H₂O，乙炔和乙醛燃燒時需要氧氣的量，可以認為都是乙炔燃燒需要的氧氣量，2 C₂H₂+5O₂

點燃  .

2H₂O+4CO₂，
                               2mol   5N_A  
                              0.4mol  N_A
所以0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數為N_A，故C正確．
D、K₂S是強堿弱酸鹽，在水溶液里能發(fā)生水解，其水解程度未知，所以無法計算其含有的離子個數，故D錯誤．
故選C．