在一定條件下存在反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其正反應放熱.現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1 molCO2和 1 mol H2,d在Ⅲ中充入2 mol和2 mol H2O.700℃條件下開始反應,達到平衡時,下列說法正確的是( 。
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅱ中反應的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少
D、容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率和小于1
考點:化學平衡的影響因素
專題:化學平衡專題
分析:A.容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡,容器Ⅱ中從逆反應開始到達,平衡建立的途徑不相同;
B.容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài),相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度;
C.容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài),相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度,平衡向正反應移動;
D.溫度相同時,容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1,容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài),相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度,平衡向正反應移動.
解答: 解:A.容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡,容器Ⅱ中從逆反應開始到達,平衡建立的途徑不相同,無法比較反應速率,故A錯誤
B.容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài),相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度,平衡向正反應移動,平衡常數(shù)變大,故B錯誤;
C.容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài),相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度,平衡向正反應移動,故容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多,故C錯誤;
D.溫度相同時,容器I中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1,容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài),相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度,平衡向正反應移動,二氧化碳的轉化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中CO2的轉化率低,故容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1,故D正確.
故選:D.
點評:本題考查影響化學平衡的因素、化學平衡的建立等,難度較大,構建平衡建立的途徑進行比較是關鍵.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯():又當苯環(huán)上連鹵原子時,高溫高壓下可以水解.
已知:(1)R-X
NaCN
醇溶液
RCN
H2O
H2SO4
RCOOH
(2)
(3)

(1)合成G的反應類型是
 

(2)有關A的下列說法正確的是
 
(填序號).
a.與苯互為同系物
b.A的核磁共振氫譜有5個峰
c.充分燃燒等物質的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等
d.A的所有原子可能處在同一平面上
e.A不能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)寫出C在足量氫氧化鈉水溶液充分反應的化學方程式
 

(4)H與銀氨溶液水浴加熱的離子方程式為
 

(5)D在硫酸存在水解生成J,寫出符合下列要求的J同分異構體的結構簡式
 
(任寫一種).
①苯環(huán)上有二個支鏈,核磁共振譜有4個峰;②能水解成兩種有機物;③可以發(fā)生銀鏡反應.
(6)利用該題信息和所學知識寫出由A物質制備高分子化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選,限用4步完成).合成路線流程圖如圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁四種物質之間存在如圖所示轉化關系,且甲、乙、丙均含有相同的某種元素.下列推斷錯誤的是(  )甲
丙.
A、若丙為CO2,則甲可以是焦炭
B、若丁為O2,則甲可以是N2
C、若丁為Fe,則甲可以是Cl2
D、若丁為CO2,則甲可以是NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上.
A.萃取分液法    B.結晶法    C.分液法      D.蒸餾      E.過濾
(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物
 

(2)分離水和汽油
 

(3)從碘水中提取碘
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知相同條件下碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁,實驗室有A~F六種常見的化合物,它們含有的離子如下:
陽離子K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+
陰離子Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-
將它們分別配成0.1mol/L的溶液進行如下實驗.
①測得溶液A、C、E均呈堿性,且堿性:A>E>C,E的焰色呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀察);
②向B溶液中加稀氨水至過量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;
③向F溶液中滴加稀硝酸,溶液變成棕黃色,且有無色氣體生成;
④向D溶液中滴加硝酸鋇溶液,無明顯現(xiàn)象.
請回答:
(1)C是
 
(寫化學式),該溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
;
(2)寫出(3)中的離子反應方程式
 

(3)寫出A與過量的D反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

近來科學家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC),它用磺酸類質子作溶劑,在200℃左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全.電池總反應式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O,下列說法不正確的是( 。
A、C2H5OH在電池的負極上發(fā)生氧化反應
B、1mol乙醇被氧化轉移6 mol電子
C、在外電路中電子由負極沿導線流向正極
D、電池正極的電極反應為4H++O2+4e-═2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用一種新型陶瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了氨的電化學合成.該過程N2和H2的轉化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法.對于電化學合成氨的有關敘述正確的是(  )
A、N2在陰極上被氧化
B、可選用鐵作為陽極材料
C、陽極的電極反應式是N2+6H++6e-═2NH3
D、該過程的總反應式是N2+3H2
     通電     
.
一定條件
2NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

臭氧是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛運用的化學物質,可以用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑.目前常用的人工制備臭氧的方法有:電暈放電法、電化學法、紫外線法等.其中電化學法因其設備簡易,使用維修簡單、安全,生成臭氧成分純凈等特點而得到廣泛運用.某課外小組運用如圖裝置以PbO2做陽極,Pt電極為陰極電解飽和K2SO4溶液制備O3,并采用碘量法測定臭氧的產(chǎn)率.(已知電解時在陽極可能有生成O2的副反應發(fā)生,碘量法測定的過程中不考慮O2和KI反應 )
臭氧產(chǎn)率=
實際產(chǎn)量
理論產(chǎn)量
×100%
實驗過程如下:
①按如圖連接好裝置,檢查氣密性后接通電源開始進行反應.
②電解的過程中以1.5L/min的速率鼓入N2,使產(chǎn)生的O3能夠完全被KI溶液吸收,反應后有O2生成(不考慮該過程中溶液體積變化).
③電解20min后,通過量筒測得右室中產(chǎn)生的氣體體積為224ml(已轉化為標準狀況).
④將充分吸收了O3的300ml KI溶液取出30.00ml,加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示劑,用0.01mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定.測得消耗Na2S2O3溶液的體積為31.00ml.(已知反應的化學方程式為:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI )
(1)右室產(chǎn)生的氣體為
 
(填化學式),寫出左室發(fā)生的電極反應方程式
 

(2)寫出KI溶液吸收O3的化學方程式
 

(3)該實驗過程中鼓入N2的速率不能過快,若鼓入太快測定出臭氧的產(chǎn)率將偏
 
(填“大”或“小”),根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù),該裝置產(chǎn)生臭氧的產(chǎn)率為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的離子方程式
①Na2O2溶于水:
 

②實驗室制備Al(OH)3
 

③碳酸鋇溶于鹽酸:
 

④除去FeCl2溶液中混有的CuCl2
 

⑤SiO2溶于燒堿溶液:
 

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