Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素的離子焰色反應為黃色．B的最高價氧化物對應水化物B（OH）₂5.8g恰好能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應；且B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等．E₂在黃綠色氣體C₂中燃燒產生蒼白色火焰．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
根據(jù)上述條件回答：
（1）C元素在周期表中的位置是

 

．
（2）A、D形成淡黃色化合物，該物質中含有的化學鍵類型為

 

．
（3）C₂與ADE溶液反應的離子方程式為

 

．
（4）用電子式表示BC₂的形成過程

 

．
（5）由元素D和E構成的9e^-微粒名稱是

 

．
（6）以KOH溶液為電解質溶液，由D₂和E₂構成燃料電池，正極的反應式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素的離子焰色反應為黃色，則A為Na；B的最高價氧化物對應水化物B（OH）₂5.8g恰好能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應，設B的化合價為x，摩爾質量為y，則

5.8g

y+17x

×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質子數(shù)為12，即B為Mg元素；且B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等，故B為Mg；E₂（氫氣）在黃綠色氣體C₂（氯氣）中燃燒產生蒼白色火焰，故E為H，C為Cl；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故D為O，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為Na，B為Mg，C為Cl，D為O，E為H；
（1）C為Cl，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；
（2）AD分別為Na和O，可以形成過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯化鎂為離子化合物，其形成過程為：
，故答案為：；
（5）O和H構成的9e^-微粒是-OH，名稱是羥基，故答案為：羥基；
（6）氫氣與氧氣構成的燃料電池中，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，電解質溶液為堿性，故產物為氫氧根，即：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉元素及其單質、化合物的性質即可解答，難度不大．