Question

4．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：
（1）配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：Fe（OH）₃+NaOH+NaClO→Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
（2）該反應(yīng)中氧化劑是次氯酸鈉（填寫名稱），鐵元素被氧化．
（3）當(dāng)反應(yīng)中有2molNa₂FeO₄生成，轉(zhuǎn)移的電子有6mol．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中Fe（OH）₃→Na₂FeO₄，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，總共升高3價(jià)，NaClO→NaCl，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，總降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故系數(shù)為，故Fe（OH）₃系數(shù)為2，故NaClO系數(shù)為3，由Fe元素守恒故Na₂FeO₄系數(shù)為3，由Cl元素守恒NaCl系數(shù)為3，由Na元素守恒NaOH系數(shù)為4，由H元素守恒H₂O系數(shù)為5；
（2）該反應(yīng)中氧化劑是次氯酸鈉，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化；
（3）反應(yīng)有2molNa₂FeO₄生成，轉(zhuǎn)移6mol的電子．

解答 解：（1）反應(yīng)中Fe（OH）₃→Na₂FeO₄，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，總共升高3價(jià)，NaClO→NaCl，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，總降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故系數(shù)為，故Fe（OH）₃系數(shù)為2，故NaClO系數(shù)為3，由Fe元素守恒故Na₂FeO₄系數(shù)為3，由Cl元素守恒NaCl系數(shù)為3，由Na元素守恒NaOH系數(shù)為4，由H元素守恒H₂O系數(shù)為5，配平后方程式為：2Fe（OH）₃+4 NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，所以電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為：，故答案為：；
（2）該反應(yīng)中氧化劑是次氯酸鈉，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，故答案為：次氯酸鈉；鐵；
（3）反應(yīng)有2molNa₂FeO₄生成，轉(zhuǎn)移6mol的電子，故答案為：2molNa₂FeO₄；6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意制備原理及物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．