Question

【題目】下圖是元素周期表的簡略框架圖。

(1)請在上圖所示的元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布,可把元素劃分成5個區(qū),不全是金屬元素的區(qū)為 。

(2)根據氫元素最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等,你認為還可把氫元素放在元素周期表中的第 族;有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族,請你寫出支持這一觀點的一個化學事實: 。

(3)上圖中元素①②原子的價電子排布式分別為 、 。

比較元素①與元素②的下列性質(填“>”或“<”)。

原子半徑:① ②;電負性:① ②;

金屬性:① ②;第一電離能:① ②。

(4)某短周期元素最高正化合價為+7,其原子結構示意圖為 。

Answer 1

【答案】(1)

s區(qū)和p區(qū)

(2)ⅣA 氫原子得到一個電子達到最外層2電子的穩(wěn)定結構(其他合理答案如與堿金屬元素一樣可形成離子化合物M+[∶H]-或NaH的存在等均可)(3)3s2 3s23p1 > < > > (4) +17

【解析】(1)金屬元素與非金屬元素的分界線是非金屬元素的硼、硅、砷、碲、砹與金屬元素鋁、鍺、銻、釙之間的分界線,按電子填充順序把元素周期表劃分為5個區(qū),即s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū),其中s區(qū)中的氫以及p區(qū)的大部分元素不是金屬元素。

(2)最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的族為第ⅣA族;氫原子得到1個電子達到穩(wěn)定結構,這一特點同第ⅦA族元素相同。

(3)由①和②在元素周期表中的位置可以確定①和②分別為Mg和Al,價電子排布式分別為3s2和3s23p1。利用同周期元素的遞變規(guī)律可知,原子半徑:Mg>Al,金屬性:Mg>Al,電負性:Al>Mg;第ⅡA族元素的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大,所以第一電離能:Mg>Al。

(4)短周期元素最高正化合價為+7的元素應為第ⅦA族元素,氟元素無正價,所以該元素為氯元素。