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現(xiàn)有下列微粒：H+、HCl、Mg、S2-、Cl2、I-、HClO．
（1）在化學反應中，只能失去電子的是
 
；只能獲得電子的有
 
．
（2）既能失去電子又能獲得電子的是
 
．任選其中一種微粒舉例說明（用化學方程式表示）
 
．
考點：氧化還原反應
專題：
分析：處于元素中間價的微粒既能失去電子又能獲得電子，處于元素最高價的微粒只能得到電子，處于元素最低價的微粒只能失去電子，以此來解答．
解答： 解：（1）Mg、S2-、I-中元素的化合價均為最低價，只能失去電子，而H+中元素的化合價為最高價，只能得到電子，故答案為：Mg、S2-、I-；H+；
（2）HCl、Cl2、HClO既能失去電子又能獲得電子，如2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，故答案為：HCl、Cl2、HClO；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握微粒的性質與元素化合價的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由甲、乙兩同學做了如下實驗：甲同學在制得的Mg（OH）2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結果沉淀溶解；
 乙同學在制得的Mg（OH）2沉淀中加入濃的CH3COONH4溶液，結果沉淀也完全溶解．
 對此甲、乙兩同學用學過的有關知識各自解釋了上述是實驗的事實：
甲同學的解釋為：因為NH4Cl溶液中，NH4++H20?NH2?H2O+H+，且Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq）；，又H++OH-═H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移動，促進Mg（OH）2的溶解．
乙同學的解釋為：因為CH2COONH4═CH2COO-+NH4+，且Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），NH4+++OH-═?NH3?H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移動，促進Mg（OH）2的溶解．
你認為哪一位同學的解釋是正確的？
 
；為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙二酸-1，4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成．請回答下列問題：

（1）上述反應①-④中，屬于取代反應的有
 
（填序號）；
反應⑥-⑧中，屬于加成反應的有
 
（填序號）．
（2）寫出下列物質的結構簡式：B
 
，C
 
．
（3）寫出下列反應的方程式：
反應②：
 
；
反應⑦：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，用無水碳酸鈉（m克）跟足量鹽酸反應制取二氧化碳（V升）來測定此溫度下1mol二氧化碳的體積，如何計算？

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于Na2O2與CO2、H2O反應的敘述正確的是（　�。�
A、Na2O2與CO2反應中，Na2O2只作還原劑，CO2作氧化劑
B、Na2O2與H2O反應中，Na2O2既作氧化劑又做還原劑
C、Na2O2與CO2反應中，1mol Na2O2轉移2mol電子
D、Na2O2與水反應中，1mol Na2O2轉移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當作垃圾扔掉．這不僅浪費了寶貴的金屬資源，而且還會產生嚴重的環(huán)境污染．下表是各類電池的綜合成分分析結果：
元素鋅錳鐵銅碳其它
質量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化．再分別對鋅皮和錳粉（MnO2）進行濕法處理，通過預處理、浸取、凈化等工序制出產品．工藝流程如下圖：
查閱資料知各離子沉淀完全的pH為
離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
pH3.29.06.710.1
已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性．

（一）在預處理中：
（1）分離鐵皮和鋅皮的方法是
 
；
（2）試寫出鋅皮與過量洗液反應的離子方程式：
 
．
（3）洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽，請寫出該物質化學式
 
．
（二）二氧化錳生產中：
（4）寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式
 
；
（5）鹽酸溶解后回收的渣主要是
 
；
（6）已知第二次加H2O2后調節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉化為MnO2，則第一次加H2O2后調節(jié)pH≈5，目的是
 
；
（三）硫酸鋅生產中：
（7）制備硫酸鋅中需要填充的操作步驟是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學鍵的極性最強的是（　�。�
A、C-HB、C-O
C、C-ND、O-H

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，E是地殼中含量最多的金屬元素．C、F同主族，且C原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)是B原子的質子數(shù)的2倍．請用化學用語回答下列問題：
（1）單質D可在化合物甲中燃燒得單質B和化合物乙．B在周期表中的位置為
 
，化合物甲的電子式為
 
．化合物乙屬于
 
晶體（填晶體類型）．
（2）B、F形成的一種化合物BF2是一種有惡臭的液體，將它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，會有黃色物質析出并放出一種無色無味的氣體．寫出該反應的離子方程式
 
．當產生的氣體為0.5mol時，該反應轉移的電子數(shù)為
 
．
（3）化合物X、Y、Z依次是B、E、F三種元素最高價含氧酸的鈉鹽．X、Y溶液均呈堿性，Z溶液pH＜7．
①Z的化學式為
 
．
②Y、Z兩溶液混合反應可得到澄清的溶液，該反應的離子方程式為
 
；向該溶液中加入X溶液，會產生白色沉淀和無色氣體，請寫出發(fā)生的反應的離子方程式
 
．
（4）由A、B、C三種元素組成的物質X，其摩爾質量為60g/mol，已知X2?2X（g）其中X2為X的二聚物，經實驗測得不同壓強下，體系的平均相對分子質量（
.
M
）其中隨溫度T的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 


A．該過程的△H＜0
B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
C．氣體壓強：P（a）＜P（b）=P（c）
D．當
.
M
=80時，X2（g）與X（g）的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示．下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是（　�。�
A、O～A段反應的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B、A～B段反應的離子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O
C、A～B段與C～D段所發(fā)生的反應相同
D、D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的溶解所致

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